当前位置 > 浓度为0.1mol/lnh4cl浓度为0.1mol/l的下列酸,能用naoh直接滴定的是

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  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ()A.0.1mol/LNH4Cl...

  B 试题分析:A.混合后,存在水解平衡NH4++ OHNH3· H2O ,溶液中c(Cl)=0.05mol/L,c(Na+)=0.025mol/L,由于NH4+只有少数发生电离,所以c(NH4+)略小于0.05mol/L,c(OH)略小于0.025mol/L,所得溶液显碱性,则c(OH)>c(H+),所以c(Cl) >c(NH4+)>c(Na+) >c(OH)>c(H+),A不正确; B.根据物料守恒...

  2024-07-16 网络 更多内容 773 ℃ 837
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  请问0.1mol/lNH4Cl溶液ph是多少?是怎么推理的呢?谢谢!

  0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解:本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸(因为可以解离出质子),NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH4+的解离...

  2024-07-16 网络 更多内容 281 ℃ 992
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  请问0.1mol/lNH4Cl溶液ph是多少?是怎么推理的呢?谢谢!

  0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解:本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸(因为可以解离出质子),NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH4+的解离...

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  请问0.1mol/lNH4Cl溶液ph是多少?是怎么推理的呢?谢谢!

  0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解:本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸(因为可以解离出质子),NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH4+的解离...

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  请问0.1mol/lNH4Cl溶液ph是多少?是怎么推理的呢?谢谢!

  0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解:本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸(因为可以解离出质子),NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH4+的解离...

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  在0.1mol/LNH4CL溶液中,离子浓度最小的是()怎么做啊

  OH离子的浓度最小。 NH4CL可以电离出NH4+ 和Cl,虽然NH4+可以水解,但水解的程度很小,所以这两种离子浓度都不是最小的,那么在溶液中还有H+离子和OH离子,由于NH4+水解显酸性,所以OH离子的浓度最小。

  2024-07-16 网络 更多内容 294 ℃ 702
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  0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子...

  0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液溶质为NH3?H2O和NaCl,NH3?H2O为弱电解质,溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+), 则有c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+), 故选C.

  2024-07-16 网络 更多内容 231 ℃ 114
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  0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子...

  D 试题分析:根据题意可知,二者恰好反应生成氨水和氯化钠,氯化钠是强电解质,氨水是弱碱,存在电离平衡,溶液显碱性,所以正确的答案选D。 点评:本题主要考查浓度相同的强弱电解质在溶液中离子浓度大小的比较。

  2024-07-16 网络 更多内容 806 ℃ 512
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  0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子...

  0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液溶质为NH3?H2O和NaCl,NH3?H2O为弱电解质,溶液呈碱性; A、溶液中存在质子守恒,溶液中c(OH)=c(NH4+)+c(H+),故A正确; B、溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+),则有c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+),...

  2024-07-16 网络 更多内容 879 ℃ 918
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  0.1mol/lNAOH溶液与0.1mol/lNH4CL溶液等体积混合后,溶液中离子浓度...

  ①c(NH4+﹚+c﹙H+﹚=c﹙OH﹚,中和后,为质子平衡有贡献的只有NH3和H2O物质,而以这两种物质为水准写出的质子平衡就是上式,所以本离子关系正确。②c﹙NA+﹚=c﹙CL﹚>c﹙H+﹚=c﹙OH﹚,中和后形成NH3,溶液中c﹙H+﹚NH4+﹚+c﹙NH 3R...

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