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浓度为0.1mol/LNH4Cl(pKb=4.74)溶液的pH是
A
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浓度为0.1mol/LNH4Cl(pKb=4.74)溶液的pH是()
正确A
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浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是( )
A
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浓度为0.1mol/L的NH4CL(pKb=4.74)求溶液PH?写的详细一点,要步骤
NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸。 NH4+ ⇋ NH3 + H+ Ka(酸的解离平衡常数) Ka=Kw/Kb=10^14/10^4.74=10^... 且c/Ka=0.1/10^9.26=10^8.26>500 所以[H+]可用最简式计算,即[H+]2=c*Ka=10^10.26,解得[H+]=10^5.13mol/L, 则PH=lg[H+]=5.13
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浓度为0.1mol/L的NH4CL(pKb=4.74)求溶液PH?写的详细一点,要步骤
NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸。 NH4+ ⇋ NH3 + H+ Ka(酸的解离平衡常数) Ka=Kw/Kb=10^14/1... 且c/Ka=0.1/10^9.26=10^8.26>500 所以[H+]可用最简式计算,即[H+]2=c*Ka=10^10.26,解得[H+]=10^5.13mol/L, 则PH=lg[H+...
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浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKB=4.74)溶液的pH是( )。A.5.13B.4.13C....
正确答案:A
2024-07-16 网络 更多内容 847 ℃ 325 -
请问0.1mol/lNH4Cl溶液ph是多少?是怎么推理的呢?谢谢!
0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解:本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸(因为可以解离出质子),NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH4+的解离...
2024-07-16 网络 更多内容 140 ℃ 710 -
请问0.1mol/lNH4Cl溶液ph是多少?是怎么推理的呢?谢谢!
0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解:本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸(因为可以解离出质子),NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH4+的解离...
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请问0.1mol/lNH4Cl溶液ph是多少?是怎么推理的呢?谢谢!
0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解:本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸(因为可以解离出质子),NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH4+的解离...
2024-07-16 网络 更多内容 576 ℃ 861 -
已知c(NH4Cl)<0.1moL/L时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol/L盐酸滴定10 mL ...
C理论上根据反应方程式:NH3·H2O+HCl====NH4Cl+H2O得: V(HCl)==5mL, 此时c(NH4Cl)=5.1,而实际中和滴定时, 用甲基橙作指示剂,滴定终点时,溶液由黄色恰好变成橙色,此时pH在4左右,所以实际滴定的盐酸的体积超过5 mL
2024-07-16 网络 更多内容 145 ℃ 273
- 07-16浓度为0.10 mol/lnh4cl (pkb=4.74)溶液的ph是
- 07-16浓度为0.1mol/lnh4cl(pkb=4.74)
- 07-16浓度为0.1mol/l hac (pka=4.74)溶液的ph是( )?
- 07-16浓度为0.10mol/lnh4ci溶液的ph
- 07-16浓度为0.01mol/l的hcl
- 07-16浓度为0.1mol/lhac(pka=4.74)
- 07-16浓度为0.10mol/lna2hpo4
- 07-16浓度为0.10mol·l-1的下列溶液,ph大于7的是
- 07-16浓度为0.1mol/l的hac(pka=4.74)溶液的ph是
- 07-16浓度为0.10mol/lnh4cl(pkb为4.74)
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