当前位置 > 浓度为0.1mol/LHAc溶液的pH是浓度为0.1mol/lhac溶液的ph是什么标准

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  0.1mol/L氨水的PH值是多少?

  =0.1x;因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1x≈0.1;由x^2/(0.1x)=1.75*10^5解得x=1.32*10^3mol/L;即c(OHˉ)=1.32*10^3mol/L,故pH=14+lgc(O... 空气中最高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液,氨水中仅闷答悄有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨...

  2024-07-16 网络 更多内容 296 ℃ 34
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  常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少?

  PH=1。因为盐酸是强电解质,全部电离。所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=LgC(H+)=Lg10^1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1。pH和氢离子浓度的关系为:pH=lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(1)mol/L=0.1mol/L。扩展资料:盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为...

  2024-07-16 网络 更多内容 261 ℃ 918
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  0.1mol每升的kcn溶液的ph值是多少

  K = C(H+)C(CN)/C(HCN)在KCN溶液中 HCN的浓度约等于OH浓度, C(H+)=10(14次方)/C(OH)C(CN)==0。1 mol/L两式代入求出 C(H+) 再求PH。

  2024-07-16 网络 更多内容 903 ℃ 938
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  实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某...

  溶液里 =1012,结合c(H+)×c(OH)=1014,可知c(OH)=0.1mol/L,则BOH为强碱,二者反应生成强碱强酸盐,溶液呈中性,则c(OH)=c(H+)=107 mol/L, C(B+)=C(A)= 0.1mol/L 故C(B+)=C(A)>C(H+)=C(OH) 选C 点评:本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,解答该题的关键是根据溶液的pH和溶...

  2024-07-16 网络 更多内容 867 ℃ 70
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  计算C(NaAc)=0.1mol的醋酸钠溶液的PH值(已知Ka=1.8*10 5)

  浓度单位是mol/L 你写错了! Kb=5.5*1010 (OH)=〔c(NaAc)*Kb〕1/2= 0.1*5.5*1010=7.42*106 (1/2为上标,也就是开根号) pOH=5.13 pH=8.87

  2024-07-16 网络 更多内容 451 ℃ 746
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  0.01%mol/L盐酸溶液的PH值

  0.01%mol/L。。0.01mol/L是物质的量浓度0.01%。。大概是质量分数按0.01mol/L算,pH=2如果非要0.01%mol/L。。0.01%就是0.0001,pH=4

  2024-07-16 网络 更多内容 518 ℃ 730
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  计算用0.1mol/l的hcl溶液滴定20ml 0.1mol/l的NH3溶液,求化学计量点时...

  (1)计量点时,HCl与NH3完全反应生成NH4Cl,浓度c(NH4Cl)=0.05000mol×L—1。查表知NH3 的=1.8´105,可计算出NH4+的离解常数=5.6´1010。(2)计量点前0.1%相对误差,即已加入19.98mLHCl,NH3剩余0.02mL计量点后0.1%,即已加入HCl20.02mL,与NH3完全反应后,HCl过量...

  2024-07-16 网络 更多内容 576 ℃ 359
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  ...0.1 mol·L1HCI与等体积0.15 mol·L1 Ba(OH)2溶液混合,求PH值(写...

  pH=13考查pH的有关计算 氯化氢的物质的量是0.1L×0.1mol/L=0.01mol 氢氧化钡的物质的量是0.1L×0.15mol/L=0.015mol 所以氢氧化钡是过量的根据反应式H++OH=H2O可知 溶液中OH的浓度是 所以溶液中氢离子浓度是1×1013mol/L因此溶液的pH=13

  2024-07-16 网络 更多内容 885 ℃ 244
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  如何求解0.1mol/L的草酸钠的PH值

  按多元弱碱的公式计算先求Kb1和Kb2,Kb1=Kw/Ka2,Kb2=Ka1;因为C(C204^2)/(Kb1*C)>400所以[OH]的浓度C[OH]=根号下Kb1*C(C204^2)=根号下Kb1*0.1pH=14[lg(C[OH])]还可以用酸碱滴定法、pH计、pH试纸等求出pH,还有有专业的软件,只要输入质量浓度就可以求出pH的。。

  2024-07-16 网络 更多内容 365 ℃ 954
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  0.1mol.L1的HAc溶液PH()

  C

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