浓度的计算公式

浓度的计算公式

质量浓度的计算公式 溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。溶液百分比浓度（浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。）是指溶液（一般用单位溶液）所含溶质的重量的百分比。一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量分数），常用C%来表示(也可表示为w)。单位体积混合物中某组分的质量称为该组分的质量浓度，以符号ρ表示，单位为kg/m3。组分Gi的质量浓度定义式为=Gi/V式中Gi——混合物中组分i的质量，kg；V——混合物的体积，m3。简单的说，是某种成分越多，质量浓度越高。


渗透浓度的计算公式

渗透浓度计算公式：πV=nRT或π=cRT。其中：π：渗透压；V：溶液体积；n：物质的量；c：物质的量浓度；R：理想气体常数；T：热力学温度。（注：单位是开尔文，即热力学温度永远比摄氏温标的温度数值大273.15，T不可能达0K，这就是常说的绝对零度不可能达。）
渗透浓度定义：渗透活性物质（溶液中产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量除以溶液的体积。
渗透压定义：对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。
溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。即与无机盐、蛋白质的含量有关。


平衡浓度的计算公式 平衡浓度常数计算公式：aA(g) +bB(g)===一定条件=== eE(g) + dD(g) K = [E]^e * [D]^d / [A]^a * [B]^b。
平衡浓度是指平衡状态时，在溶液中存在的每种型体（species）的浓度，以符号[ ]表示,有的也用 c( ) 表示.例如一元弱酸（HX）在溶液中以HX和X-两种形式存在，两种型体的平衡浓度分别为[HX]和[X-].平衡浓度一般以方括号[ ]表示，纯液体平衡浓度可视为1。
以HAc为例，设总浓度为c，在水溶液中HAc以HAc和Ac-两种形式存在，所以其平衡浓度表达为：c=[HAc]+[Ac-] 或c=c(HAc)+c(Ac-)。


平衡浓度的计算公式 平衡浓度的计算公式aA（g）+bB（g）=一定条件=eE（g）+dD（g）K=[E]^e*[D]^d/ [A]^a*[B]^b。平衡浓度一般以方括号[ ]表示，纯液体平衡浓度可视为1。
平衡浓度指平衡状态时，在溶液中存在的每种型体的浓度。例如一元弱酸（HX）在溶液中以HX和X-两种形式存在，两种型体的平衡浓度分别为[HX]和[X-]。
一元弱酸弱碱溶液中，以HAc为例，设总浓度为c，在水溶液中HAc以HAc和Ac-两种形式存在，则：c=[HAc]+[Ac-]或c=c（HAc）+c（Ac-）。

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