当前位置 > 浓度为0.1mol/l的盐酸中氢离子浓度浓度为0.1mol/l的盐酸中氢离子浓度是多少

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  0.1mol/l的盐酸溶液中的由水电离出的氢离子浓度是多少,怎么算?

  0.1mol/l的盐酸溶液中C(H+)=0.1mol/l,又因为任何溶液中C(H+)*C(OH)是一个常数(即Kw)Kw=C(H+)*C(OH) 10^14= 0.1*C(OH) 解得:C(OH) =10^13(mol/l)因为水电离出的C(H+)=C(OH) ,而在盐酸溶液中的OH就是水电离出的OH所以:由水电离出的氢离子浓度C(H+)=C(OH) = 10^13(mol/l)希望...

  2024-07-16 网络 更多内容 253 ℃ 509
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  0.1mol/l的盐酸溶液中的由水电离出的氢离子浓度是多少,怎么算?

  0.1mol/l的盐酸溶液中C(H+)=0.1mol/l,又因为任何溶液中C(H+)*C(OH)是一个常数(即Kw)Kw=C(H+)*C(OH) 10^14= 0.1*C(OH) 解得:C(OH) =10^13(mol/l)因为水电离出的C(H+)=C(OH) ,而在盐酸溶液中的OH就是水电离出的OH所以:由水电离出的氢离子浓度C(H+)=C(OH) = 10^13(mol/l)希望...

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  已知某盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L,则溶液中氢离子的浓度是?

  0.1mol/l 原因:设这种盐酸溶液的体积为V,故该盐酸的物质的量为0.1V(mol),HCl=H+ + Cl ;故H+的物质的量等于盐酸的物质的量 0.1V ;所以H+的物质的量浓度=氢离子的物质的量除以溶液体积V,即0.1V/V ==0.1mol/l

  2024-07-16 网络 更多内容 905 ℃ 295
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  0.05mol/l的盐酸溶液中由水电离出来的氢离子浓度

  氢离子浓度是1×10^(2) 根据氢离子和氢氧根浓度之积为10(14)求出氢氧根浓度 水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等 PH=lg氢离子浓度 答案是 氢离子浓度是1×10^(2) 氢氧根浓度10^(12) 水电离出的氢离子浓度10^(12) PH=2

  2024-07-16 网络 更多内容 661 ℃ 837
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  0.1mol/l的盐酸溶液中的由水电离出的氢离子浓度是多少,怎么算

  0.1mol/l的盐酸溶液中C(H+)=0.1mol/l,又因为任何溶液中C(H+)*C(OH)是一个常数(即Kw) Kw=C(H+)*C(OH) 10^14= 0.1*C(OH) 解得:C(OH) =10^13(mol/l) 因为水电离出的C(H+)=C(OH) ,而在盐酸溶液中的OH就是水电离出的OH 所以:由水电离出的氢离子浓度C(H+)=C(OH) = 10^13(mol/l)

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  物质的量浓度为0.1mol/l的盐酸,硫酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等吗?

  不相等。氢离子物质的量浓度在盐酸中是1mol/l.硫酸中是2mol/l.醋酸中远小于1mol/l。原因,盐酸一分子中一个氢。硫酸一分子中两个,这两种酸是强电解质,是完全电离,所以氢离子都电离出来了,而醋酸是弱电解质,是不完全电离,虽然一分子中一个氢,但是不能全部电离出来

  2024-07-16 网络 更多内容 540 ℃ 867
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  常温下1mol/L的盐酸中,水电离出的氢离子浓度是多少?求详解.

  10∧14 该HCl的PH为1水电离出的氢离子浓度等于HCl电离出的氢氧根离子浓度等于10∧14除以HCl的氢离子浓度

  2024-07-16 网络 更多内容 365 ℃ 114
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  常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×108,下列叙述不正确的是( )A.该溶液中...

  D根据氨水中=1×108,结合水的离子积,可求得c(H+)=1×1011mol/L,A项正确;氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,根据电荷守恒,可得c(N)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),B项正确;氨水和硫酸恰好反应生成硫酸铵,根据物料守恒,可得c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S),C项正确;由于混合后溶液显碱性,说明...

  2024-07-16 网络 更多内容 782 ℃ 560
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  常温,向浓度为0.1mol/L,体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用...

  D点恰好反应时,显酸性,应该是c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH),所以选项C也不正确。当氨水过量时,选项D是可以正确的,答案选D。 (5)恰好反应时,消耗盐酸的体积也是VL,所以盐酸的浓度也是0.1mol/L,因此pH=1。e点对应的pH=2,所以溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L,则有,解得V1=11V/9。

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