当前位置 > 浓度为0.1mol/l的一元弱酸溶液其ph值为2.77浓度为0.1mol/l的一元弱酸溶液其ph值为2.77是多少
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某一元弱酸溶液浓度为0.10mol/L,其pH值为2.77,求这一弱酸的离解常数...
2024-07-16 网络 更多内容 373 ℃ 630 -
某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离...
PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10(3)次方,那么解离度为1.7*10(3)/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289 用的是稀释定律
2024-07-16 网络 更多内容 640 ℃ 275 -
某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离...
列个式子,你自己算吧。ph=1/2(lgka+lgc) 接着 lgka=2phlgc然后两边去lg
2024-07-16 网络 更多内容 197 ℃ 784 -
一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
说明该弱酸的电离平衡常数Ka=10^5 。对0.1 mol/l的一元弱酸HA而言,电离平衡常数表达式为 Ka= C(H+)* C(A) / C(HA) = 10^5 ,忽略水电离出的氢离子(因为水的电离被抑制),此时C(H+)=C(A), 故上述表达式变为 C(H+)^2 / C(HA) = 10^5 ,即 C(H+)^2 / 0.1 = 10^5 ,解得 C(H+) = 10^3,故 PH=...
2024-07-16 网络 更多内容 842 ℃ 902 -
0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ).
0.1mol/l的naoh溶液能电离出0.1mol/l的氢氧根和0.1mol/l的钠离子吗 可以 ph= lg[c(h)] c(h)=10^14/c(oh) 此题就是氢离子浓度为10^13 所以ph=13
2024-07-16 网络 更多内容 215 ℃ 741 -
某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数...
PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10(3)次方,那么解离度为1.7*10(3)/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289 用的是稀释定律
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某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数...
列个式子,你自己算吧。ph=1/2(lgka+lgc) 接着 lgka=2phlgc然后两边去lg
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已知常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH>1;0.1mol/L的一元碱MOH...
C 试题分析:0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH>1,则酸部分电离,为弱酸;0.1mol/L的一元碱MOH溶液中,结合水的离子积常数知,=1012,则溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L,所以碱为强碱,二者等体积混合时恰好反应生成强碱弱酸盐,根据盐的性质及电荷守恒分析解答. 解:0.1mol/L的一元酸HA溶...
2024-07-16 网络 更多内容 814 ℃ 670 -
已知0.1mol/L某一元弱酸的PH值为3,该弱酸溶液的电离度是多少
pH为3,氢离子浓度为10的3次方mol/L,这个浓度即已电离的该酸的浓度,再除以酸的浓度即得电离度。故电离度为1%
2024-07-16 网络 更多内容 719 ℃ 457 -
图是在0.1mol/L某一元弱酸溶液中,溶液的pH值随加入NaOH溶液的...
(1)<,弱酸盐会水解,故PH<7。(2)电离常数Ka=(1.35e3)^2/(0.11.35e3)=1.845e5(3)第三题忽然发现被坑了,NAOH的浓度和弱酸的起始体积都未知啊,知道一个也行啊。容我明天白天再思考吧。。
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- 07-16浓度为0.1mol/l的一元弱酸溶液,其ph值为2.77
- 07-16浓度为0.10mol/l的一元弱酸
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