请问0.1mol/lNH4Cl溶液ph是多少(是怎么推理的呢(谢谢!
请问0.1mol/lNH4Cl溶液ph是多少?是怎么推理的呢?谢谢! -
0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解：本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/后面会介绍。
0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解：本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/好了吧！
0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解：本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/后面会介绍。
0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解：本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/好了吧！
NH3.H2O的电离常数kb=1.8x10^-5，NH4Cl中NH4+的水解常数kh=kw/kb=5.56x10^-10，公式cH+=(c*kh)^0.5=(0.1kh)^0.5=7.45x10^-6molL-，PH=5.13
所以是0.1mol/l nh4cl 的h+浓度大，ph就低，0.01mol/l nh4cl 的ph就高，
0.1mol/lnh4cl的ph和nh4+的解离度无机化学 -
nh4+的解离度kw/ka=5.56*10-10 氢离子浓度5.56*10-10 *0.1 的平方根=7.4*10-6 ph=6-lg7.4=5.13
氨和氯化铵组成缓冲溶液，溶液的pH值的计算过程如图所示，溶液的pH值等于9.55
1.计算下列水溶液pH: ()0./0mol/ NH4Cl; (2)1.0mol/L甲胺(CH?
但我们需要知道甲胺的电离会产生H+和CH3NH3+，所以我们要计算这两个离子的浓度。对于0.01mol/L的NH4Cl溶液：由于NH4+的水解，氢离子的浓度为：1.0 × 10^-5 mol/L 所以，该溶液的pH为：5 对于1.0mol/L的甲胺溶液：氢离子的浓度为：1.3 × 10^-4 mol/L 所以，该溶液的pH为：3.89 希望你能满意。
140.1mol/L=10-13 mol/L，所以PH=-lg[c（H+）=13，故答案为：13；（2）由于发生NH4++H2O?NH3?H2O+H+，NH4+能结合水电离出来的OH-生成弱电解质NH3?H2O，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性，故答案为：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；（3）将两种溶液等体积混合，发生反应：NaOH+NH4Cl═等会说。
0.1mol/lNH4Cl溶液和ph=1NH4Cl溶液谁的溶液中水电离的氢离子浓度大_百...
答：比较氢离子浓度大，可以用溶液的PH值进行比较；PH值小的溶液，氢离子浓度大。【1】pH=1 NH4Cl溶液，氢离子浓度= 0.1 (mol/L)【2】0.1mol/lNH4Cl溶液，根据计算，H+]= (cKa)^1/2 =[0.1x(5.6x10^-10)]1/2 = 7.5X10^-6 (mol/L)【3】结论：pH=1 NH4Cl溶液，氢离子有帮助请点赞。
PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(9.25+2)=5.63