浓度为0.1mol/LNH4Cl溶液的pH是
请问0.1mol/lNH4Cl溶液ph是多少?是怎么推理的呢?谢谢! -
0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解：本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/好了吧！
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0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解：本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/好了吧！
0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解：本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/到此结束了？。
pH=1/2(pKa+p0.1)＝5.13
氢离子浓度5.56*10-10 *0.1 的平方根=7.4*10-6 ph=6-lg7.4=5.13
...溶液的pH为___;(2)25℃时,0.1mol/L NH4Cl溶液的pH___7(填“<...
故答案为：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；（3）将两种溶液等体积混合，发生反应：NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3?H2O，Na+和Cl-均不水解，故浓度相等，NH3?H2O能电离出OH-，电离极其微弱，使c（OH-）＞c（H+），所以离子浓度关系为：c（Na+）c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故选：C．
氨和氯化铵组成缓冲溶液，溶液的pH值的计算过程如图所示，溶液的pH值等于9.55
计算0.1mol/lNH4Cl和0.1mol/lNH3H2O等体积相混的PH值 -
0.1mol/lNH4Cl和0.1mol/lNH3H2O等体积相混显然是缓冲溶液，NH4+ 的水解和NH3·H2O 的电离都受到抑制则：NH4+]≈c(NH4+)=0.05mol/L [NH3·H2O]≈c(NH3·H2O)=0.05mol/L NH3·H2ONH4+ + OH- Kb= [OH-] * [NH4+] /[NH3·H2O]=[OH-]*0.05mol/L /0.05mol/L =[OH-]好了吧！
(nh4正)+h2o ===可逆h正+nh3·h2o 若将0.1mol/lnh4cl溶液稀释10倍本应该是越稀（水越多）酸性越强但是外力影响更大（也就是多增加的水）所以结果是氢离子多了，但氢离子浓度反而下降了所以0.01mol/l nh4cl的酸性没有0.1mol/lnh4cl溶液强所以0.1mol/lnh4cl溶液的ph小于0.01mol还有呢？
浓度都为0.1mol/L的下列各溶液,pH值顺序??? -
H2SO4(0.2M H+), HCl(0.1M H+), CH3COOH, NH4Cl, Na2SO4, NaOH, Ba(OH)2 H2SO4和HCl均为强酸，但硫酸H+浓度是同浓度盐酸的两倍，所以pH值更低。同样氢氧化钡及氢氧化钠皆为强碱，但Ba(OH)2氢氧根双倍，所以pH值更高。醋酸及氯化铵皆为弱酸，但醋酸酸性更强（pKa4.75，等会说。
NH4Cl中的NH4+水解常数是一定的NH4+ + H2O -- NH3OH + H+ 水解常数=氢离子浓度*氨水浓度/铵根离子浓度铵根离子浓度越大，那么，氢离子和氨水浓度也要增大，才能保持水解常数一定。所以是0.1mol/l NH4Cl 的H+浓度大，PH就低，0.01mol/l NH4Cl 的PH就高等会说。