浓度为0.1mol/L的NH4CL求溶液PH(写的详细一点要步骤
浓度为0.1mol/L的NH4CL(pKb=4.74)求溶液PH?写的详细一点,要步骤
NH4Cl在水中完全电离，NH4+可解离出H+，所以是一元弱酸。NH4+ ⇋ NH3 + H+ Ka(酸的解离平衡常数)Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26（共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw）因为c*Ka=0.1*10^-9.26=10^-10.26>20Kw，且c/Ka=0.1/10^-9.26=10^8.26>500 所以[H+]可用最简式好了吧！
0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解：本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/后面会介绍。
NH4Cl在水中完全电离，NH4+可解离出H+，所以是一元弱酸。NH4+ ⇋ NH3 + H+ Ka(酸的解离平衡常数)Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26（共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw）因为c*Ka=0.1*10^-9.26=10^-10.26>20Kw，且c/Ka=0.1/10^-9.26=10^8.26>500 所以[H+]可用最简式好了吧！
0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解：本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/后面会介绍。
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0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解：本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/有帮助请点赞。
计算0.1mol/LNH4Cl的PH值? -
Kb＝10^-4.75，Ka＝Kw/Kb＝10^-9.25 pH=1/2(pKa+p0.1)＝5.13
氨和氯化铵组成缓冲溶液，溶液的pH值的计算过程如图所示，溶液的pH值等于9.55
计算0.1mol/lNH4Cl和0.1mol/lNH3H2O等体积相混的PH值 要求有计算...
0.1mol/lNH4Cl和0.1mol/lNH3H2O等体积相混显然是缓冲溶液，NH4+ 的水解和NH3·H2O 的电离都受到抑制则：NH4+]≈c(NH4+)=0.05mol/L [NH3·H2O]≈c(NH3·H2O)=0.05mol/L NH3·H2ONH4+ + OH-Kb= [OH-] * [NH4+] /[NH3·希望你能满意。
nh4+的解离度kw/ka=5.56*10-10 氢离子浓度5.56*10-10 *0.1 的平方根=7.4*10-6 ph=6-lg7.4=5.13
...NaOH溶液的pH为___;(2)25℃时,0.1mol/L NH4Cl溶液的pH___7(填“<...
140.1mol/L=10-13 mol/L，所以PH=-lg[c（H+）=13，故答案为：13；（2）由于发生NH4++H2O?NH3?H2O+H+，NH4+能结合水电离出来的OH-生成弱电解质NH3?H2O，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性，故答案为：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；（3）将两种溶液等体积混合，发生反应：NaOH+NH4Cl═希望你能满意。
[NH4+]/[NH3.H2O]=1.8*10^-5/10^-5=1.8 m=0.18*(18+35.5)=9.6g