当前位置 > 浓度为0.10mol/lna2hpo4口对口通气时,病人吸人气体氧浓度约为

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  0.2mol/Lna2hpo4溶液的pH值为

  h2po4 <==>h+ +hpo42 ka2(h3po4)=6.23*10^8(数据来自师范院校<无机化学> ka2(h3po4)=[h+]*[hpo42] / [ h2po4 ] =约=[h+]*c(hpo42) / c(h2po4 ) = [h+]*n(hpo42) / n(h2po4 ) n(hpo42) / n(h2po4 )= ka2(h3po4)/[h+] =6.23*10^8 / 10^7.45 =1.76 由于是同浓度(0.2mol/lna2hpo4和0.2mo...

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  na2hpo4.12h2o

  4M Na2HPO4 也是4M Na2HPO4.12H2O 质量为 4X0.1X348.12=139.2g 照你的酸法 58.2g 的Na2HPO4.12H2O 的物质的量为 58.2/348.12=0.17mol 所以配出来的 100ml 为1.7M

  2024-07-16 网络 更多内容 810 ℃ 143
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  0.1mol/LNa2HPO4溶液和0.1mol/LNa3PO4溶液等体积混合,已知Ka1...

  pH=Pka3 +lgn(PO43)/n(HPO42)=pKa3+lg1/1=pKa3=12.51

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  0.10mol/LNa2SO4溶液的pH值为()。

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  将浓度为0.40mol.L1H

  C 答案解析: ##溶液等体积混合后,溶液中成分为0.20mol.L1NaAc和0.20mol.L1HAc。 ##Ka=[H+][Ac]/[HAc]=1.8×105,[Ac]=0.20mol.L1[HAc]=0.20mol.L1,[H+]=1.8×105mol.L1pH=4.7。

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  计算分析浓度为0.10mol·L–1的Na3PO4溶液的pH。(已知H3PO4的...

  由磷酸的各级电离常数可知,Ka1>>Ka2>>Ka3,所以相应的各级水解常数Kh1>>Kh2>>Kh3,所以在求盐水解的酸碱性时,以一级水解为主,后面的二、三级水解可以忽略不计。所以由Kh1=[HPO4^2][OH]/[PO4^3]=Kw/Ka3即[OH]²/0.1=Kw/Ka3所以[OH]=√(Kw/10Ka3),POH=lg[OH]=(1412.36...

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  用0.055mol/lkh2po4 和 0.055mol/lna2hpo4两种溶液配成ph值为...

  pH=pKa + lg[c盐/c酸],你的问题中的酸是KH2PO4,盐是Na2HPO4。因为两溶液的浓度相同,配制后的缓冲溶液中的盐和酸的浓度之比就是所取的... . 再与V盐+V酸=1L,两式联立,解此方程组,得:V盐=0.61L, V酸=0.39L。答:应取0.055mol/lkh2po4 溶液0.39L,取0.055mol/lna2hpo4溶液0.61L.

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  0.05mol/LNa2HPO4溶液的PH是:( )

  A

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  计算pH=10.0时,在总浓度为0.020mol·L1的NH3NH4Cl缓冲溶液中,Zn2...

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  (6分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L,请...

  (6分)(1)NaHSO4=Na++H++SO(2)2H++ SO+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓ (1)硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子,即NaHSO4=Na++H++SO42; (2)NaHSO4与Ba (OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合时,酸碱恰好中和,实质 是:2H++SO42+Ba2++2OH═BaSO4↓+2H2O。

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