当前位置 > 浓度为0.1mol/lnh4clpkb=4.74溶液的ph是浓度为0.1mol/lnh4clpkb=4.74溶液的ph是多少

• 

  浓度为0.1mol/LNH4Cl(pKb=4.74)溶液的pH是

  A

  2024-07-16 网络 更多内容 368 ℃ 811
• 

  浓度为0.1mol/LNH4Cl(pKb=4.74)溶液的pH是()

  正确A

  2024-07-16 网络 更多内容 709 ℃ 929
• 

  浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是( )

  A

  2024-07-16 网络 更多内容 223 ℃ 405
• 

  浓度为0.1mol/L的NH4CL(pKb=4.74)求溶液PH?写的详细一点,要步骤

  NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸。 NH4+ ⇋ NH3 + H+ Ka(酸的解离平衡常数) Ka=Kw/Kb=10^14/10^4.74=10^... 且c/Ka=0.1/10^9.26=10^8.26>500 所以[H+]可用最简式计算,即[H+]2=c*Ka=10^10.26,解得[H+]=10^5.13mol/L, 则PH=lg[H+]=5.13

  2024-07-16 网络 更多内容 847 ℃ 102
• 

  浓度为0.1mol/L的NH4CL(pKb=4.74)求溶液PH?写的详细一点,要步骤

  NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸。 NH4+ ⇋ NH3 + H+ Ka(酸的解离平衡常数) Ka=Kw/Kb=10^14/1... 且c/Ka=0.1/10^9.26=10^8.26>500 所以[H+]可用最简式计算,即[H+]2=c*Ka=10^10.26,解得[H+]=10^5.13mol/L, 则PH=lg[H+...

  2024-07-16 网络 更多内容 471 ℃ 231
• 

  浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKB=4.74)溶液的pH是( )。A.5.13B.4.13C....

  正确答案:A

  2024-07-16 网络 更多内容 847 ℃ 325
• 

  请问0.1mol/lNH4Cl溶液ph是多少?是怎么推理的呢?谢谢!

  0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解:本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸(因为可以解离出质子),NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH4+的解离...

  2024-07-16 网络 更多内容 140 ℃ 710
• 

  请问0.1mol/lNH4Cl溶液ph是多少?是怎么推理的呢?谢谢!

  0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解:本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸(因为可以解离出质子),NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH4+的解离...

  2024-07-16 网络 更多内容 458 ℃ 761
• 

  请问0.1mol/lNH4Cl溶液ph是多少?是怎么推理的呢?谢谢!

  0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。解:本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸(因为可以解离出质子),NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH4+的解离...

  2024-07-16 网络 更多内容 576 ℃ 861
• 

  已知c(NH4Cl)<0.1moL/L时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol/L盐酸滴定10 mL ...

  C理论上根据反应方程式:NH3·H2O+HCl====NH4Cl+H2O得: V(HCl)==5mL, 此时c(NH4Cl)=5.1,而实际中和滴定时, 用甲基橙作指示剂,滴定终点时,溶液由黄色恰好变成橙色,此时pH在4左右,所以实际滴定的盐酸的体积超过5 mL

  2024-07-16 网络 更多内容 145 ℃ 273