当前位置 > 浓度为0.1mol/l的某弱酸弱碱盐浓度为0.1mol/l的某弱酸弱碱盐是多少

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  0.1摩尔每升的某弱酸弱碱盐

  NH4A在质子论当作两性物质 [H+]=约=[Ka(NH4+) *Ka(HA)]^1/2 [H+]^2 =Ka(NH4+)* Ka(HA) 而Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3) 因此 [H+]^2 =Kw/ Kb(NH3)* Ka(HA) (10^7)^2=10^14 /Kb(NH3)* Ka(HA) 即:Ka(HA)=Kb(NH3)=1.8*10^5

  2024-07-16 网络 更多内容 710 ℃ 564
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  浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00,则HA的pKa为(  )。...

  答案: NH4A在质子论当作两性物质 [H+]=约=[Ka(NH4+) *Ka(HA)]^1/2 [H+]^2 =Ka(NH4+)* Ka(HA) 而Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3) 因此 [H+]^2 =Kw/ Kb(NH3)* Ka(HA) (10^7)^2=10^14 /Kb(NH3)* Ka(HA) 即:Ka(HA)=Kb(NH3)=1.8*10^5。

  2024-07-16 网络 更多内容 233 ℃ 148
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  浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00,则HA的pKa为(   &...

  B 由弱酸弱碱盐的[H+],pH=1/2(pKa+144.47)。pKa=4.47

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  浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00,则HA的pKa为(   &...

  B

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  已知体积为v1、浓度为0.2mol/l弱酸溶液

  根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH)c(A)+c(HA)=2(Na)这是物料守恒.钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半,即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等.手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可.互相帮助,祝共同进步!

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  什么是弱酸,弱碱?

  弱酸:碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸等。弱碱:氨水、氢氧化哗顷钙(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌等。弱酸,通常是指溶于水后只... 二氧化碳饱和溶租团液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa=6.37。H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶...

  2024-07-16 网络 更多内容 546 ℃ 889
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  下列说法正确的是(   )A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L...

  A 试题分析:A、将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,二者反应,反应后混合液的成分为NaA、HA和NaCl,浓度均为0.05mol/L,存在NaA的水解平衡和HA的电离平衡,又混合后溶液显碱性,则NaA的水解程度大于HA的电离程度,微粒浓度关系为c(HA) >c(Cl) >c(A)>c(OH...

  2024-07-16 网络 更多内容 935 ℃ 467
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  强酸弱碱盐的PH值为什么按一元弱酸计算?

  当强酸和弱酸均为一元酸时,相同浓度的强酸和弱酸的pH不同;相同pH的强酸和弱酸的物质的量浓度不同;相同pH的强酸和弱酸等同稀释后的溶液pH不同;相同条件的强酸和弱酸的盐溶液pH不同。(2)方案甲:因为HB是一元弱酸, 0.1 mol/L HB溶液的pH不等于1,且溶液的pH>1;方案乙:相同pH...

  2024-07-16 网络 更多内容 990 ℃ 469
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  弱酸弱碱盐ph及各物质浓度怎么算

  物质的浓度与pH值的关系,主要看其pH值与浓度的表达式,包括以下情况: 1、强酸的浓度c,与氢离子浓度[H+],成正比,即:[H+] = c,pH =lgC; 2、强碱的浓度c,与氢氧根离子浓度[OH]的关系, 即:[OH] = c,pOH =lgC; pH =14pOH =14( lgC)

  2024-07-16 网络 更多内容 507 ℃ 744
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  下列弱酸或弱碱(设浓度为0.1mol/L)能用酸碱滴定法直接准确滴定的是( )

  A

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