0.1摩尔每升的某弱酸弱碱盐
一元弱酸弱碱盐ph值计算公式 已知盐的浓度,为零点一摩尔每升, 只要公 ...
最简式🐃——_🌻:pH=(pKa1+pKa2)^1/2 近似式🌿|🌻💀:H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2
0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13🐐🐑——🐰🦊。解🐟💥-——*🦂:本题目求解利用了一元弱酸的性质🦘😬_🦍。NH4Cl是强酸弱碱盐🎊-🧵🌟,所以溶液显酸性🌴🤿_🐿🧐。按照布朗斯台德酸碱质子理论🎰-|😫,NH4+是酸(因为可以解离出质子)🕸|😐🌑,NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算💐-*🐵,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw🦌*——😳🧿,可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/到此结束了?😥🌱-|🪱。
最简式🐃——_🌻:pH=(pKa1+pKa2)^1/2 近似式🌿|🌻💀:H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2
0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13🐐🐑——🐰🦊。解🐟💥-——*🦂:本题目求解利用了一元弱酸的性质🦘😬_🦍。NH4Cl是强酸弱碱盐🎊-🧵🌟,所以溶液显酸性🌴🤿_🐿🧐。按照布朗斯台德酸碱质子理论🎰-|😫,NH4+是酸(因为可以解离出质子)🕸|😐🌑,NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算💐-*🐵,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw🦌*——😳🧿,可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/到此结束了?😥🌱-|🪱。
首先😗🦊_🎱,在一元弱碱的水溶液中🌻__😜,pH值等于它的pKa值🐈⬛_👻,因此😌--🐵🐤,该溶液的pKa为11😭😟-🐱。实际上🙀🐓_——🦊,pKa是一种度量弱酸或弱碱的强度的量🦔🐋|_🎏,pKa值越大🌼|🐿🤥,说明该物质越弱🧸🕊--🎑。一元酸的共轭酸(即盐)的pKa值等于该酸的pKa值🐙|——🐀🐑。因此🎊🐆_🎳,根据给出的信息🦠-😧,可以得出该共轭酸的pKa为11🐓🌧——|😥🎄。
根据弱酸弱碱盐的PH近似计算公式得🧶🦆||😁,PH=-lg(k弱酸/k弱碱Xkw)^0.5=-lg(kHCO3-电离常数/kH2CO3水解常数X10^-14)^0.5=8.3 希望对你有帮助🎏🪳_🧩,
为什么零点一摩尔每升的氯化钙溶液常温下的pH小于七??
常温下下氯化钙溶液呈微酸性😷🤤-😵😓,PH在5-6之间🐼|🌼,因为它是强酸弱碱盐*——🐦,在水中水解🤖|🪰🐤,Ca2++2H2O→Ca(OH)2+2H+
题主是否想询问“缓冲液的浓度是多少”?0.1摩尔每升🐸——🪁🐪。截止到2022年12月1日🥌🏉|-🐀🐍,缓冲液的浓度是0.1摩尔每升🐋——🦔☀️。当往某些溶液中加入一定量的酸和碱🦆|🧨🐔,或加少量水稀释时😫--🦟,溶液有阻碍溶液pH变化的作用🙀|🦋,称为缓冲作用😻-_🕷,这样的溶液叫做缓冲溶液😓🎭|🐞。弱酸及其盐的混合溶液🐵|🍂、弱碱及其盐的混合溶液等都是缓冲溶液🤧|——♟。
将0 1摩尔每升的硫酸氨稀释一倍其溶液的ph值将如何变化???
纠正一下🐂|🦦,是硫酸铵🏆——🐬🌿。硫酸铵(NH4)2SO4😗♟——_🦣,是强酸弱碱盐☘🏒——🤫,所以铵根离子会水解😕|_⛳,反应为NH4+ +H2O===NH3•H2O +H+🐄——_🎊🦎,使得溶液呈弱酸性🦁|🐺。由Kw=Ka•Kb🌸🎊——|🦈🦄,得到1.8×10^(5)#8226;Ka=1.0×10^(14)😇🦩——*🐥,Ka=1.0/1.8×10^(9)10^(9.25)🦂🎎|🪡,稀释前🤡🦗|🦔🧵,H+]^2=C1&#后面会介绍🤧🐄_🍁🙉。
解析😀__😱:同为40ml 0.1mol/L🎮|-🦟,物质的量相同NH3·H2O 一元弱碱🌲🌲——🪅⚡️,在水中部分电离NH3·H2O = (NH4) + (OH) (=表示可逆符号)HCl 一元强酸🐣|——🕷,在水中完全电离HCl → H+ + Cl- 反应后生成强酸弱碱盐NH4Cl NH3·H2O + HCl → NH4Cl + H2O 强酸弱碱盐易水解🌾🤿——|🌺,溶液显酸性🐃🐘-——🐰🐐:(..
用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定含有0.1摩尔每升氯化铵和0.1摩尔每升盐酸混 ...
应该是甲基橙吧🎭🥈——🐗,甲基橙好像是酸性范围内变色🦟🐞-🥅🌲。因为氢氧化钠与盐酸反应后😾--🍄🦣,溶液中剩余的氯化铵属于强酸弱碱盐🐐🙄__🌾,水解呈酸性🦍|🪁🌵,故用甲基橙应该现象更准确吧🦄🤠——⚡️🙉,
PH 即可🏑-——🦉🐾。C(H+)√Kw/Kb*c=5.27*10^-6 🦎🐼——🌱👽;所以PH=5.28🕷_🐫🌙。(2)0.010摩尔每升的氯化铵溶液pH值🎯--♥🛷。C(H+)√Kw/Kb*c=2.36*10^-6 🎑|_🌔🏉;所以PH=5.63😮|——🐚。(Kb=1.8*10^-5)我不明白你具体问哪个地方得不同🐟🌥|🕊,解题过程如上🐓🧵-🥊🦉,如果还不懂🎿🎊_🧩,你可以Hi我🐏🌺|-🦁🙈,很乐意为你解答🙈--💐🐇。