0.1摩尔每升的某弱酸弱碱盐

0.1摩尔每升的某弱酸弱碱盐

浓度0.1摩尔每升为某一元弱碱的水溶液ph=11则其共轭酸ha的pka为...
首先😗🦊_🎱，在一元弱碱的水溶液中🌻__😜，pH值等于它的pKa值🐈‍⬛_👻，因此😌--🐵🐤，该溶液的pKa为11😭😟-🐱。实际上🙀🐓_——🦊，pKa是一种度量弱酸或弱碱的强度的量🦔🐋|_🎏，pKa值越大🌼|🐿🤥，说明该物质越弱🧸🕊--🎑。一元酸的共轭酸（即盐）的pKa值等于该酸的pKa值🐙|——🐀🐑。因此🎊🐆_🎳，根据给出的信息🦠-😧，可以得出该共轭酸的pKa为11🐓🌧——|😥🎄。
根据弱酸弱碱盐的PH近似计算公式得🧶🦆||😁，PH=-lg(k弱酸/k弱碱Xkw)^0.5=-lg(kHCO3-电离常数/kH2CO3水解常数X10^-14)^0.5=8.3 希望对你有帮助🎏🪳_🧩，
为什么零点一摩尔每升的氯化钙溶液常温下的pH小于七?？
常温下下氯化钙溶液呈微酸性😷🤤-😵😓，PH在5-6之间🐼|🌼，因为它是强酸弱碱盐*——🐦，在水中水解🤖|🪰🐤，Ca2++2H2O→Ca(OH)2+2H+
题主是否想询问“缓冲液的浓度是多少”？0.1摩尔每升🐸——🪁🐪。截止到2022年12月1日🥌🏉|-🐀🐍，缓冲液的浓度是0.1摩尔每升🐋——🦔☀️。当往某些溶液中加入一定量的酸和碱🦆|🧨🐔，或加少量水稀释时😫--🦟，溶液有阻碍溶液pH变化的作用🙀|🦋，称为缓冲作用😻-_🕷，这样的溶液叫做缓冲溶液😓🎭|🐞。弱酸及其盐的混合溶液🐵|🍂、弱碱及其盐的混合溶液等都是缓冲溶液🤧|——♟。
将0 1摩尔每升的硫酸氨稀释一倍其溶液的ph值将如何变化??？
纠正一下🐂|🦦，是硫酸铵🏆——🐬🌿。硫酸铵（NH4）2SO4😗♟——_🦣，是强酸弱碱盐☘🏒——🤫，所以铵根离子会水解😕|_⛳，反应为NH4+ +H2O===NH3•H2O +H+🐄——_🎊🦎，使得溶液呈弱酸性🦁|🐺。由Kw=Ka•Kb🌸🎊——|🦈🦄，得到1.8×10^（5）#8226;Ka=1.0×10^（14）😇🦩——*🐥，Ka=1.0/1.8×10^（9）10^（9.25）🦂🎎|🪡，稀释前🤡🦗|🦔🧵，H+]^2=C1&#后面会介绍🤧🐄_🍁🙉。
解析😀__😱：同为40ml 0.1mol/L🎮|-🦟，物质的量相同NH3·H2O 一元弱碱🌲🌲——🪅⚡️，在水中部分电离NH3·H2O ＝ （NH4） + （OH） （＝表示可逆符号）HCl 一元强酸🐣|——🕷，在水中完全电离HCl → H+ + Cl- 反应后生成强酸弱碱盐NH4Cl NH3·H2O + HCl → NH4Cl + H2O 强酸弱碱盐易水解🌾🤿——|🌺，溶液显酸性🐃🐘-——🐰🐐：（..
用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定含有0.1摩尔每升氯化铵和0.1摩尔每升盐酸混 ...
应该是甲基橙吧🎭🥈——🐗，甲基橙好像是酸性范围内变色🦟🐞-🥅🌲。因为氢氧化钠与盐酸反应后😾--🍄🦣，溶液中剩余的氯化铵属于强酸弱碱盐🐐🙄__🌾，水解呈酸性🦍|🪁🌵，故用甲基橙应该现象更准确吧🦄🤠——⚡️🙉，
PH 即可🏑-——🦉🐾。C（H+）√Kw/Kb*c=5.27*10^-6 🦎🐼——🌱👽；所以PH=5.28🕷_🐫🌙。（2）0.010摩尔每升的氯化铵溶液pH值🎯--♥🛷。C（H+）√Kw/Kb*c=2.36*10^-6 🎑|_🌔🏉；所以PH=5.63😮|——🐚。（Kb=1.8*10^-5）我不明白你具体问哪个地方得不同🐟🌥|🕊，解题过程如上🐓🧵-🥊🦉，如果还不懂🎿🎊_🧩，你可以Hi我🐏🌺|-🦁🙈，很乐意为你解答🙈--💐🐇。

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