弱酸弱碱盐ph及各物质浓度怎么算
弱酸和弱碱的pH值如何计算? -
1、强酸的浓度c，与氢离子浓度[H+]，成正比，即：H+] = c，pH =-lgC;2、强碱的浓度c，与氢氧根离子浓度[OH-]的关系，即：OH-] = c，pOH =-lgC; pH =14-pOH =14-( -lgC) ;3、弱酸的浓度c，与氢离子浓度[H+]的关系，即：H+] =(K c)^0.5，pH =-lg(K c)^0.5 还有呢？
最简式：pH=(pKa1+pKa2)^1/2 近似式：H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2
1、强酸的浓度c，与氢离子浓度[H+]，成正比，即：H+] = c，pH =-lgC;2、强碱的浓度c，与氢氧根离子浓度[OH-]的关系，即：OH-] = c，pOH =-lgC; pH =14-pOH =14-( -lgC) ;3、弱酸的浓度c，与氢离子浓度[H+]的关系，即：H+] =(K c)^0.5，pH =-lg(K c)^0.5 还有呢？
最简式：pH=(pKa1+pKa2)^1/2 近似式：H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2
解pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）答该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1 pH的计算之二1．简单酸碱溶液的pH 由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。（1）一元强酸：H+]=C酸二元强酸：H+]=2C酸弱酸：H+]=Cα，再求pH。（2）一元强碱等会说。
在布仑惕思酸碱理论中，不存在盐的概念，NH4Cl就是一元酸，按如下方式电离：NH4+ + H20 = NH3 + H30+，所以当成一元弱酸来计算，并用NH4+的电离常数。除强酸强碱盐无水解反应外，根据酸碱质子理论，其它各种盐的水解反应，实质由是一种质子转移反应，即酸碱反应。在纯水中，H+]和[OH-]相等，呈到此结束了？。
弱酸弱碱盐水解 求0.10 mol/L NH4Ac 溶液的pH. Pka(HAc)=9.24 Pka(NH...
因为Pka(HAc)=9.24 ,所以，Pkb(Ac-)=4.76 = Pka(NH4+)即，Ac-的水解程度= NH4+的解离程度.所以，pH =7
1、只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算盐和酸的量。总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。2、例如配制pH5.8浓度为0.1摩尔/升的磷酸缓冲液。3、经查表知等我继续说。
弱酸弱碱盐的ph可以小于7吗 -
弱酸弱碱盐是相对强酸强碱来说的，但弱酸弱碱的强弱程度也是有区别的，只要是弱酸酸根的电离程度稍强于弱碱，形成的盐ph可以小于7
弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O —→ n还有呢？
弱酸弱碱盐怎么判断呈酸性还是碱性? -
1. 判断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，可以通过比较其共轭酸的酸离子解常数（PKa）和共轭碱的碱离子解常数（PKb）。如果PKa值大于PKb值，溶液倾向于呈碱性；如果PKa值小于PKb值，溶液则倾向于呈酸性。当PKa和PKb值接近时，溶液大致呈中性。例如，醋酸铵溶液几乎中性，因为醋酸的PKa值为4.75，而氨水的PKb值等我继续说。
pH = pKa°-logC酸/ C盐（1）这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式。2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液设弱碱的浓度为C碱（mol·L-1），弱碱盐的浓度为C碱（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：B + H2O== BH+ + OH- 平衡时：C碱-x C盐+xx Kb°= x（C盐+x希望你能满意。