弱酸弱碱盐ph及各物质浓度怎么算
弱酸和弱碱的pH值如何计算? -
1、强酸的浓度c,与氢离子浓度[H+],成正比,即:H+] = c,pH =-lgC;2、强碱的浓度c,与氢氧根离子浓度[OH-]的关系,即:OH-] = c,pOH =-lgC; pH =14-pOH =14-( -lgC) ;3、弱酸的浓度c,与氢离子浓度[H+]的关系,即:H+] =(K c)^0.5,pH =-lg(K c)^0.5 还有呢?
最简式:pH=(pKa1+pKa2)^1/2 近似式:H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2
1、强酸的浓度c,与氢离子浓度[H+],成正比,即:H+] = c,pH =-lgC;2、强碱的浓度c,与氢氧根离子浓度[OH-]的关系,即:OH-] = c,pOH =-lgC; pH =14-pOH =14-( -lgC) ;3、弱酸的浓度c,与氢离子浓度[H+]的关系,即:H+] =(K c)^0.5,pH =-lg(K c)^0.5 还有呢?
最简式:pH=(pKa1+pKa2)^1/2 近似式:H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2
解pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5(mol·L-1)答该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1 pH的计算之二1.简单酸碱溶液的pH 由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可。(1)一元强酸:H+]=C酸二元强酸:H+]=2C酸弱酸:H+]=Cα,再求pH。(2)一元强碱等会说。
在布仑惕思酸碱理论中,不存在盐的概念,NH4Cl就是一元酸,按如下方式电离:NH4+ + H20 = NH3 + H30+,所以当成一元弱酸来计算,并用NH4+的电离常数。除强酸强碱盐无水解反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质由是一种质子转移反应,即酸碱反应。在纯水中,H+]和[OH-]相等,呈到此结束了?。
弱酸弱碱盐水解 求0.10 mol/L NH4Ac 溶液的pH. Pka(HAc)=9.24 Pka(NH...
因为Pka(HAc)=9.24 ,所以,Pkb(Ac-)=4.76 = Pka(NH4+)即,Ac-的水解程度= NH4+的解离程度.所以,pH =7
1、只要知道缓冲对的PH值,和要配制的缓冲液的pH值(及要求的缓冲液总浓度),就能按公式计算盐和酸的量。总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要知道要配制的缓冲液的pH,经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。2、例如配制pH5.8浓度为0.1摩尔/升的磷酸缓冲液。3、经查表知等我继续说。
弱酸弱碱盐的ph可以小于7吗 -
弱酸弱碱盐是相对强酸强碱来说的,但弱酸弱碱的强弱程度也是有区别的,只要是弱酸酸根的电离程度稍强于弱碱,形成的盐ph可以小于7
弱酸弱碱盐的水解度大,溶液的pH更接近7(常温下)。如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%,pH为11.6,而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%,pH为9.3。酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,也是水解:CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O —→ n还有呢?
弱酸弱碱盐怎么判断呈酸性还是碱性? -
1. 判断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性,可以通过比较其共轭酸的酸离子解常数(PKa)和共轭碱的碱离子解常数(PKb)。如果PKa值大于PKb值,溶液倾向于呈碱性;如果PKa值小于PKb值,溶液则倾向于呈酸性。当PKa和PKb值接近时,溶液大致呈中性。例如,醋酸铵溶液几乎中性,因为醋酸的PKa值为4.75,而氨水的PKb值等我继续说。
pH = pKa°-logC酸/ C盐(1)这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式。2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液设弱碱的浓度为C碱(mol·L-1),弱碱盐的浓度为C碱(mol·L-1),在溶液中存在下列平衡:B + H2O== BH+ + OH- 平衡时:C碱-x C盐+xx Kb°= x(C盐+x希望你能满意。