当前位置 > 浓度为0.10mol/l的一元弱酸浓度为0.10mol/l的一元弱酸是多少
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一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
解:PKa = 5,说明该弱酸的电离平衡常数Ka=10^5 。对0.1 mol/l的一元弱酸HA而言,电离平衡常数表达式为 Ka= C(H+)* C(A) / C(HA) = 10^5 ,忽略水电离出的氢离子(因为水的电离被抑制),此时C(H+)=C(A), 故上述表达式变为 C(H+)^2 / C(HA) = 10^5 ,即 C(H+)^2 / 0.1 = 10^5 ,解得 C(H+) = 1...
2024-07-16 网络 更多内容 246 ℃ 688 -
某一元弱酸,用36ml 浓度为0.10mol /l
给个思路,有三个未知数分别是酸浓度、酸根浓度和解离常数,那就需要三个方程,分别是酸物料守恒、解离常数公式以及电荷守恒
2024-07-16 网络 更多内容 196 ℃ 777 -
...某一元弱酸HB溶液的浓度为0.10 mol · L 1 , pH=2,则0.10 mol · L 1 ...
B
2024-07-16 网络 更多内容 756 ℃ 982 -
已知体积为v1、浓度为0.2mol/l弱酸溶液
根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH)c(A)+c(HA)=2(Na)这是物料守恒.钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半,即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等.手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可.互相帮助,祝共同进步!
2024-07-16 网络 更多内容 291 ℃ 287 -
已知0.10 mol· L 1一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10 mol· L 1共轭碱NaB...
思考题答:(1)HCl+NH4Cl用NaOH滴定,以MR为指示剂,滴定其中的HCl。再用甲醛法测定NH4Cl,以PP为指示剂。(2)硼酸+硼砂用HCl滴定,以MR为指示剂,滴定其中的硼砂,再加入甘露醇,使H3BO3强化,用NaOH滴定,以PP为指示剂。(3)HCl+H3PO4用NaOH滴定,以MO为指示剂,测二者合量;...
2024-07-16 网络 更多内容 868 ℃ 185 -
已知常温下有浓度为0.1mol/L的一元弱酸HA PH=2的强碱BOH 上述...
由c(OH)×c(H+)=1014可知c(OH)=0.1mol/L,则BOH为强碱,等体积混合生成强碱弱酸盐,A发生水解,溶液呈碱性,则有c(H+)
2024-07-16 网络 更多内容 673 ℃ 972 -
已知0.05mol/L一元弱酸HA的pH为3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA的...
这个我记得有一个计算公式来着,自己算吧
2024-07-16 网络 更多内容 835 ℃ 972 -
已知 0.05 mol/L 一元弱酸 HA 溶液的 pH =3.50 ,那么等浓度的一元弱碱 ...
B
2024-07-16 网络 更多内容 965 ℃ 744 -
已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA...
正确B
2024-07-16 网络 更多内容 735 ℃ 792 -
已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA...
B
2024-07-16 网络 更多内容 115 ℃ 344
- 07-16浓度为0.10mol/l的一元弱酸溶液,其ph值为2.77
- 07-16浓度为0.001mol/l的一元弱碱溶液
- 07-16浓度为0.010mol/l一元弱碱
- 07-16浓度为0.010mol/l某一元弱碱溶液的ph
- 07-16浓度为0.010mol/l某一元弱碱kb=1×10-8解析
- 07-16浓度为0.10mol/l的某弱酸弱碱盐
- 07-16浓度为0.1mol/l的某弱酸弱碱盐nh4a溶液ph=7
- 07-16浓度为0.010mol/l某一元弱碱
- 07-16某浓度为0.1mol/l的一元弱酸溶液
- 07-16某浓度为0.10moll的一元弱酸溶液,其ph=2.77
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