当前位置 > 25℃时浓度为0.1mkcl溶液中25℃时浓度为0.1mkcl溶液中是多少

• 

  若溶液的浓度都为0.1mol,则下列水溶液的沸点

  答案:A 渗透压、沸点高低顺序一般是强电解质>弱电解质>非电解质>纯水 而强电解质中,电离的离子越多,费电越高,因此选A 答题不易,望采纳,谢谢

  2024-07-16 网络 更多内容 680 ℃ 217
• 

  将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )

  温度变Ka变化排除B,稀释浓度降低c(H+)应该降低排除A稀溶液电离度增加所应该选D.

  2024-07-16 网络 更多内容 574 ℃ 265
• 

  现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L1的HCl、CuSO4的混合溶液,...

  D依据放电顺序阴极先放电的是Cu2+,阴极反应:Cu2++2e===Cu,阳极先放电的是Cl,阳极反应:2Cl2e===Cl2↑,A、B错误;根据电子守恒Cu2+2e Cl2,n(Cu2+)=0.1 mol,当电路中通过电子的量达到0.2 mol时,此时Cu2+恰好完全反应,阴极放电离子变为H+,C错误;阳极先是Cl放电,当Cl消耗完毕,此...

  2024-07-16 网络 更多内容 183 ℃ 161
• 

  11.常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:

  C

  2024-07-16 网络 更多内容 347 ℃ 798
• 

  一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph

  解:PKa = 5,说明该弱酸的电离平衡常数Ka=10^5 。对0.1 mol/l的一元弱酸HA而言,电离平衡常数表达式为 Ka= C(H+)* C(A) / C(HA) = 10^5 ,忽略水电离出的氢离子(因为水的电离被抑制),此时C(H+)=C(A), 故上述表达式变为 C(H+)^2 / C(HA) = 10^5 ,即 C(H+)^2 / 0.1 = 10^5 ,解得 C(H+) = 1...

  2024-07-16 网络 更多内容 948 ℃ 571
• 

  将浓度为0.1 mol·L1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )

  答案 D

  2024-07-16 网络 更多内容 390 ℃ 674
• 

  25℃时,浓度均为0.1 mol.Ll的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11。下列...

  试题答案:B 试题解析:A 错误 题设知:HA为强酸,因pH为1 知其全部电离。BOH为弱碱,因pH>11,反之pH应为13,故电离方程式中符号应改为可逆号 B 正确 由pH=7知溶液呈中性 依电荷守恒:B+与H+之和等于A与OH之和 而溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等 故知c(A—)=c(B+) C 错误 BA为...

  2024-07-16 网络 更多内容 262 ℃ 598
• 

  某溶液中,KCl和CuSO4的浓度分别为0.1mol·kg1和0.2mol·kg1,该...

  D

  2024-07-16 网络 更多内容 374 ℃ 842
• 

  浓度均为0.1moI/L的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组...

  B

  2024-07-16 网络 更多内容 462 ℃ 848
• 

  温度为25℃时,试比较HAc浓度分别为0.10mol/L和0.20mol/L时,溶液的氢...

  在溶液中,HAc存在下列平衡: 起始浓度 c始 c 0 0 改变量 f变 cα +cα +cα 平衡浓度 c平 ccα cα cα 平衡常数 已知: 所以cHAc=0.20mol/L时, cHAc=0.10mol/L时, 此题说明:当酸浓度下降时,电离度变大,但氢离子浓度并没变大,而是变小了。

  2024-07-16 网络 更多内容 467 ℃ 800