当前位置 > 溶液中的c为什么是平移溶液中的c为什么是平移了

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  怎么理解化学平衡移动

  化学平衡移动是指在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件,如温度、压强,以及参加反应的化学物质的物质的量浓度改变了新的条件下达到新的平衡, 这叫做化学平衡移动。在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度...

  2024-07-16 网络 更多内容 270 ℃ 146
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  化学平衡移动的含义

  化学平衡移动原理含义:如果改变可逆反应的条件,如浓度、压强、温度等,化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”,由法国化学家勒夏特列于1888年发现,是一个定性预测化学平衡点的原理。比如一个可逆反应中,当...

  2024-07-16 网络 更多内容 651 ℃ 401
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  化学平衡移动的原理

  原理:如果改变影响平衡的一个条件,如浓度、压强或温度等,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动:1、增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动;2、增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动,减小压...

  2024-07-16 网络 更多内容 856 ℃ 263
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  化学平衡移动原理是什么?

  化学平衡移动是指在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的物质的量浓度)改变了新的条件下达到新的平衡, 这叫做化学平衡移动。 勒夏特列原理(Le Chatelier's principle),又名化学平衡移动原理,由法国化学家勒夏特列于18...

  2024-07-16 网络 更多内容 454 ℃ 97
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  化学里的平衡移动

  当然会变,增加C2O,H2转化率提高,否则相反 压强变化没影响,但浓度变化有影响

  2024-07-16 网络 更多内容 704 ℃ 404
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  化学问题平衡移动

  根据热夏特利原理,如果是体积增大的反应,则减小体积(加压),平衡向左移动,反之则向右移动,如果是放热反应,升高温度,则平衡向左移动,反之则向右移动,增加反应物浓度,平衡向右移动,反之向左移动。 加催化剂不会改变平衡,只会改变反应速率。

  2024-07-16 网络 更多内容 217 ℃ 505
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  化学平衡移动

  充入等体积的B和C等于说充入等物质的量的BC,以反应体系整体来看气体的总的浓度增加,按平衡移动原理,浓度增加,平衡向减小浓度的方向移动,显然逆反应,可以减小气体的总的浓度,所以平衡逆向移动。

  2024-07-16 网络 更多内容 928 ℃ 88
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  高中化学平衡移动问题详解。。

  不等于,要使化学平衡移动,其实质是反应物浓度要改变,如果是密闭容器且体积不变,加入稀有气体后,反应物浓度不变,所以化学平衡不会移动。如果体积要变,加入稀有气体,反应物浓度减小,化学平衡要移动,其移动方向和只减小反应物浓度一样

  2024-07-16 网络 更多内容 431 ℃ 742
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  hco3 co3平衡移动

  na2co3中通入过量co2生成微溶物nahco3,消耗水解产物,平衡正向移动

  2024-07-16 网络 更多内容 541 ℃ 81
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  化学平衡的移动与转化率的关系?

  此种情况等效于起始浓度相同,因此转化率不变。(二)、恒温恒容下1、若反应物只有一种,如aA(g)bB(g)+cC(g),增加A的量,A的浓度增大,平衡正向移动;考虑转化率时,此种情况等效于加压,A的转化率与气态物质的化学计量数有关:(1)a=b+c,A的转化率不变(2)a>b+c,A的转化率增大(3)ac+d,转...

  2024-07-16 网络 更多内容 629 ℃ 721