溶液的配制实验报告
溶液的配制和稀释的实验报告 -
定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。2、加深对物质的量浓度概念的理解。3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。实验重点1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒希望你能满意。
（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。（二）盐酸标准溶液的标定：准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好到此结束了？。
定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。2、加深对物质的量浓度概念的理解。3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。实验重点1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒希望你能满意。
（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。（二）盐酸标准溶液的标定：准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好到此结束了？。
溶液的配制实验原理是稀释前后溶质质量相等原理或稀释前后溶质的量相等原则。溶液的配制实验步骤一般包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等步骤。在配制过程中，需要选择合适的溶剂和溶质，并使用合适的仪器进行配制。配制完成后，需要进行质量检验和浓度校正，以确保溶液的准确性和可靠性。实验目的：..
试剂：浓盐酸，基准碳酸钠；甲基橙.四、实验步骤1、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的配制量取9ml浓盐酸，注入1000ml水中，摇匀.2、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的标定在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.15~0.2克于250ml锥形瓶中，加50mL水溶解后， 加2~3甲基橙指示剂， 然到此结束了？。
氢氧化钠溶液的配制和标定实验报告 -
氢氧化钠溶液的配制和标定实验报告主要分五个内容：实验目的、试验方法、主要试剂和仪器、实验步骤、实验结果。一、实验目的：1、掌握NaOH标准溶液的标定方法。2、了解基准物质领苯二甲氢钾的性质及应用。3、掌握强碱滴定弱碱的滴定过程，指示剂选择和终点的确定的方法。二、试验方法：直接法：准确称取一定是什么。
实验（1）：配制100mL0.50 mol/L的NaCl溶液（一）实验步骤：1、计算：需要NaCl固体的质量为。2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为。3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取蒸馏水溶解。4、移液：待溶液引流注入容量瓶中。5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都好了吧！
氢氧化钠标准溶液的配制与标定实验报告 -
实验试剂邻苯二甲酸氢钾基准物质氢氧化钠试剂0.1%酚酞指示剂实验步骤1、配制称取约4g固体NaOH于小烧杯中，马上用蒸馏水使之溶解，稍冷却后转入试剂瓶中，加蒸馏水稀释至约1000mL, 用橡胶塞塞住，充分摇匀，得0. 1mol/L NaOH溶液。2、NaOH溶液(0. 1mol/L)的标定精密称取在105~110°C到此结束了？。
实验报告包括以下内容：实验报告名称。配制溶液的目的与要求。配制所用溶质、溶剂的名称、质量规格、产地、批号。配制所用仪器的名称、规格。配制所需溶质、溶剂的用量(质量、体积)及计算过程。举例说明：EDTA标准溶液的配制与标定实验目的（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。（2）、掌握铬黑T指示说完了。
配制浓度为0.1000mol/L的草酸标准溶液100ml的实验报告? -
1、称量9克草酸。2、在烧杯中用水溶解，转移到1000mL容量瓶内。3、用水洗涤烧杯3-4次，并将洗液移入容量瓶，摇匀。4、加水至离刻线2-3厘米处，改用胶头滴管加至刻线。应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响，而物质的溶解往往伴随着希望你能满意。
1、称量9克草酸。2、在烧杯中用水溶解，转移到1000mL容量瓶内。3、用水洗涤烧杯3-4次，并将洗液移入容量瓶，摇匀。4、加水至离刻线2-3厘米处，改用胶头滴管加至刻线。应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响，而物质的溶解往往伴随着有帮助请点赞。