溶液配制的计算公式

溶液配制的计算公式

配制一定质量的溶液,可以根据什么原理进行计算。 -
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2 C1: 稀释前的浓度V1：稀释前体积C2：稀释后的浓度V2：稀释后体积2、用固体试剂配制公式：m=C×V×M/1000 m:需称取的质量C：欲配溶液浓度V：欲配溶液体积M：摩尔质量3、用液体试剂配制公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000 V1等会说。
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适[1] 当加热）。检查容量瓶是否漏水（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液有帮助请点赞。
初中化学的溶液配制计算题怎么做,求解。 -
一、用液体试剂配制：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1到此结束了？。
解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g 水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml 例2：配制500 ml质量分数为10%的氢等会说。
配制一定物质质量分数的溶液时,怎么计算? -
1、计算：n=m/M , c=n/v ,ρ=m/v 例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)2、称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。3、溶解：将等我继续说。
溶液的配制计算公式：固体配溶液：n溶质=C*V m溶质=n*M 所以需要氯化钠物质的量=0.093*2=0.186mol，质量=10.9g 浓溶液稀释： C=1000*ρw/M C浓*V浓=C稀*V稀( 即稀释前后溶质物质的量不变)先算98%的浓硫酸密度1.84g/cm的物质的量浓度=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L 希望你能满意。
溶液配制的计算公式是什么? -
溶液百分比浓度的计算公式为：溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%。根据百分比浓度定义可知，如果溶液的重量刚好是100重量单位，那么溶液里溶有溶质的重量单位数，就是溶液的百分比浓度。溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如25%的葡萄糖注射液就是等会说。
1、直接配制溶液，则有：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量根据所需的溶质质量分数的溶液的质量有：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数所以，用托盘天平可测出溶质质量；再根据：溶剂的质量=溶液的质量-溶质质量，及体积、质量÷密度，求出溶剂的体积然后可用量筒测出溶剂的体积2、稀释计算依据只有一个：..

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