溶液渗透压

溶液渗透压

渗透压的解释及其决定因素? -
所谓溶液渗透压，简单的说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。即与无机盐、蛋白质的含量有关。在等我继续说。
其中R为理想气体常数，当π的单位为Pa，V的单位为升（L）时，R值为8.314J·K-1·mol-1。范托夫公式表示，在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含不能通过半透膜的溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。
什么叫渗透压 -
所谓溶液渗透压，简单的说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。即与无机盐、蛋白质的含量有关。在好了吧！
渗透压计算公式：π=cRT。其中，π为稀溶液的渗透压，c为溶液的浓度，R为气体常数，n为溶质的物质的量，T为绝对温度。对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。相还有呢？
渗透压是什么? -
渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。渗透压资料：恰好能阻止渗透发生的施加于溶液液面上方的额外压强称为渗透压力（简称渗透压）1877年德国植物学家弗菲尔（Pfeffer）根据其实验数据发现两条规律：1、在温度一定时，稀溶液的渗透压力与溶液的浓度成正比2、在浓度一定时，稀溶液的渗透等会说。
正确。渗透压=crt(c代表溶液摩尔浓度，r为常数，t为溶液温度)，所以渗透压正比于溶质的摩尔浓度。只有两种溶液间隔半透膜相遇时，或者相比较时（实际上还是与前面的意义相同），才能表现出各自的渗透压.如果没有这个条件，那么渗透压无意义。例如等渗溶液，那就是与血细胞内的溶液的比较得来的。
溶液的渗透压一定等于纯溶剂的渗透压吗? -
不一定。根据稀溶液依数性，稀溶液的渗透压P和溶质B的浓度cB成正比；当浓度不变时，稀溶液的渗透压π和热力学温度T成正比，即：π=cRT 式中：π为渗透压，单位为Pa；c为溶质B的摩尔浓度；R为摩尔气体常数，R=8.315 J/molK；T为热力学温度。但是在该式中需要特别说明的是，当溶质为非电解质时等我继续说。
渗透压是单位体积内溶质的数目，以物质的量为基准，质量大渗透压不一定高，但渗透压高相同溶液浓度一定大，

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