当前位置 > 浓度为0.10mol/l的nh2ohhcl氨气最高容许浓度为多少mg/m3

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  0.010L浓度为1.0×10moL

  【】0.010L浓度为1.0×10moL/L,n= 0.10 mol 【】0.010L浓度为1.0×10moL ,浓度c = 1.0×10moL/0.010L = 1.0mol/ml

  2024-08-15 网络 更多内容 833 ℃ 615
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  浓度为0.10mol/L的NH₂OH·HCl(pKb=8.04)溶液的pH是

  A

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  、计算0.10 mol·L1 H2S 溶液中[H3O

  可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准. n(FeS)=8.8g/88g·moL1=0.01mol (1)共生成H2S 0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为: 0.10 mol·L1×0.20 L=0.020 mol 所以收集到H2S气体的物质的量为:0.10 mol0.020 mol=0.08 mol 收集到H2S气体的体。

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  计算pH=10.0时,在总浓度为0.020mol·L1的NH3NH4Cl缓冲溶液中,Zn2...

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  将浓度为0.40mol.L1H

  C 答案解析: ##溶液等体积混合后,溶液中成分为0.20mol.L1NaAc和0.20mol.L1HAc。 ##Ka=[H+][Ac]/[HAc]=1.8×105,[Ac]=0.20mol.L1[HAc]=0.20mol.L1,[H+]=1.8×105mol.L1pH=4.7。

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  关于10 mL 0.1 mol·L 1 的NH 3 ·H 2 O溶液,下列说法正确的是 A.25 ...

  D A项,氨水中存在平衡NH 3 ·H 2 O +OH ,若pH=11,则 c ( )= c (OH )=1.0×10 3 mol·L 1 ,则 K b (NH 3 ·H 2 O)= mol·L 1 =1×10 5 mol·L 1 ;B项,加入CH 3 COONa固体抑制氨水的电离,即氨水的电离平衡左移,溶液中的 值变大;溶液中加入10 mL 0.1 mol·L 1 HCl,所得溶液为NH 4 Cl溶...

  2024-08-15 网络 更多内容 631 ℃ 206
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  怎么配置0.04 mol/ l nh2oh61hcl 的25 % hoac

  n=cv=2.5Lx0.04mol/L=0.1mol,浓盐酸浓度未知具体体积V=n/C,无法计算

  2024-08-15 网络 更多内容 504 ℃ 986
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  用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液时,滴定误差在...

  =lg[c(HCl)]=4。 (2)计量点后半滴,即加入NaOH的体积为100.1mL,NaOH过量,此时为NaCl和NaOH的混合溶液,所以计算时只需考虑NaOH即可。 n(NaOH过量)=n(NaOH总)n(NaOH反应)=0.2*(100.1100)*10^3)=2*10^5(mol) 此时溶液体积v=100.00+100.1=200.1mL=200.1*10^3(L), 所以[OH]=...

  2024-08-15 网络 更多内容 678 ℃ 812
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  高中化学0.1mol/LNaOH滴入10ml的0.1mol/L的一元弱酸溶液中,当...

  pH=7时,该溶液中没有来 HA 分子。自如下示,你可以用电荷守恒和质子守恒相减,得到物料守恒: 电荷守恒——c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(A⁻) ... ① 质子守恒——c(H⁺)=c(OH⁻) ... ② ① ②得——c(Na⁺)=c(A⁻) 求采纳,谢谢～

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  ...得0.10mol•L1[Ag(H2NCH2CH2NH2)2]+溶液中的乙二胺游离浓度为...

  参考答案:

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