当前位置 > 10ml浓度为0.1mol生理盐水的浓度

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  将浓度为0.1mol·L

  D HF的电离平衡:HF H + +F ,随着加水不断稀释,溶液中HF、H + 、F 浓度均减小,但平衡常数不会改变(数值只与温度有关); 而HF溶液,加水稀释,促进电离, 会始终保持增大( 基本保持不变) 故答案为D

  2024-07-17 网络 更多内容 773 ℃ 568
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  浓度均为0.1mol/L

  A.NaOH溶液与氨水的浓度均为0.1mol/L,氢氧化钠是强电解完全电离,一水合氨是弱电解质部分电离,因此氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的浓度比氨水中的大,根据水的离子积常数,一定温度下,Kw═c(H+)?c(OH),c(OH)越大,c(H+)越小,故NaOH溶液中H+浓度小,故A正确; B.因为题意中只是知道...

  2024-07-17 网络 更多内容 137 ℃ 416
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  将浓度为0.1 mol·

  D 试题分析:加水稀释过程中 减小, 不变, 不变, 增加,答案选D。 点评:选项D通过 来判断,稀释 不变, 减小,所以 增加。 ...展开 D 试题分析:加水稀释过程中 减小, 不变, 不变, 增加,答案选D。 点评:选项D通过 来判断,稀释 不变, 减小,所以 增加。 收起

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  浓度为0.1mol

  0.1mol/L和1mol/L的盐酸浓度不同,浓度越大,反应速率越大,则1mol/L的盐酸反应速率较大. 答:1mol/L的盐酸;浓度越大,反应速率越大.

  2024-07-17 网络 更多内容 264 ℃ 353
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  向浓度均为0.1mol/l体积均为10ml的氢氧化钠溶液、氨水中,各加入...

  氢氧化钠溶液PH下降大,因为氨水是弱电解质,在水中的溶解是可逆的,同溶度下氨水的PH值比氢氧化钠低,加入等量的盐酸后,氨水和氢氧化钠的浓度一样,但氨水由于是若电解质,溶液变稀,平衡象征反应方向移动,这样前后PH变化就小一些

  2024-07-17 网络 更多内容 209 ℃ 850
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  ...浓度关系判定不正确的是A.10mL 0.2 mol·L1的氨水与l0mL 0.1 mol...

  B 试题分析:A. n(Cl)=c·V=0.1mol/L×0.01L=0.001mol.在反应的过程中没有消耗。反应后c(Cl)="n/L" ="0.001mol" ÷0.02L="0.05mol/L." n(NH3... 剩余离子的浓度就越小。所以c(K+) ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­&s...

  2024-07-17 网络 更多内容 171 ℃ 481
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  10ml 0.1mol·L的氯化钠溶液的Cl浓度为什么

  0.1ml/l。一个氯化钠分子有一个氯离子。物质浓度等于物质的量比总量,跟取多少无关。取100ml浓度也一样,因为物质量跟总量比值相同。不清楚请追问,清楚请采纳!

  2024-07-17 网络 更多内容 631 ℃ 726
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  10ml浓度为0.1mol

  氯化钠是强酸强碱盐,氟化钠是强碱弱酸盐,能完全电离出等量的钠离子和氯离子,但是氟化钠电离出的氟离子会水解,所以较阴离子数目较小. 故选B.

  2024-07-17 网络 更多内容 986 ℃ 238
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  向10ml 0.1mol/l的NH4AL(So4)2溶液中,滴加等浓度的氢氧化钡10ml,...

  10ml 0.1mol/l nh4al(so4)2溶液中含有1mmolnh4+ ,1mmolal3+,2mmolso42,10ml等浓度ba(oh)2溶液有1mmolba2+,2mmoloh,混合后硫酸钡沉淀,剩余1mmolso42。氢氧化铝沉淀,剩余1/3mmolal3+,所以a答案对。 同理计算,其他不符合。

  2024-07-17 网络 更多内容 127 ℃ 922
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  将10ml 0.1mol?L1氨水与20ml 0.1mol?L1盐酸混合后,溶液中各种离子...

  10ml0.1mol?L1氨水与20ml0.1mol?L1盐酸混合后,盐酸过量,溶液中生成0.001molNH4Cl,剩余0.001molHCl,则 c(Cl)>c(NH4+),内又存容在NH4++H2ONH3?H2O+H+,则c(H+)>c(NH4+),由于盐类的水解程度较小,则存在 c(Cl)>c(H+),溶液呈酸性,则c(OH)最小,故有c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH). 故...

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