10ml浓度为0.1mol
10ml浓度为0.1mol?？
氯化钠是强酸强碱盐🪴😯_🐆，氟化钠是强碱弱酸盐🌏🕹|-🦈，能完全电离出等量的钠离子和氯离子🌚_🤧，但是氟化钠电离出的氟离子会水解🦟__🌝，所以较阴离子数目较小．故选B．
(1)HCN + NaOH = NaCN + H2O 10*0.1---10*0.1---20*0.05 (2)NaCN溶液电荷守恒式(CBE):[Na+] +[H+] = [OH-] + [CN-]
氯化钠是强酸强碱盐🪴😯_🐆，氟化钠是强碱弱酸盐🌏🕹|-🦈，能完全电离出等量的钠离子和氯离子🌚_🤧，但是氟化钠电离出的氟离子会水解🦟__🌝，所以较阴离子数目较小．故选B．
(1)HCN + NaOH = NaCN + H2O 10*0.1---10*0.1---20*0.05 (2)NaCN溶液电荷守恒式(CBE):[Na+] +[H+] = [OH-] + [CN-]
因为醋酸是弱酸🌈——🤤，0.1mol/l的醋酸溶液中其实是指H+离子浓度为0.1mol/l🙈🥈-——🐽，溶液中还存在没有发生电离的醋酸分子🤮|_💥🌍，当氢氧化钠滴入后🦩_|🦊，H+离子被消耗一部分🤣😽——💫，电离平衡被打破⭐️————🪁，溶液中的醋酸分子就会不断电离🦎😻——🦮，试图维持平衡🥌🌸|🥊，因而氢氧化钠要大于10ml😳🦛||🧶。而第二种情况下😌_-🐚🌲，氢氧化钠是强碱🐖😏|——🪅，完全电离🐉🎲——_🦈，所以醋酸只有帮助请点赞🐹🧐_*。
此溶液为缓冲溶液🛷_🌺：缓冲对是H2PO4- ~ HPO42- 🐱🤢-🎆，查得pKa2 = 7.198 [H+] = Ka2 * [H2PO4 - ]/ [HPO4 2-]= Ka2 *(10*0.1/20) / 10*0.2/20)=0.5Ka2 pH = pKa - lg 0.5 =7.198 + 0.3 =7.5
10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里,Cl-的物质的量浓度为___mol/L,在上述溶液...
10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里♠🦬-——*🐫，Cl-的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L🐷🤐-🦚；稀释前后溶质的物质的量不变🐩_🖼，设稀释后离子的浓度为C🐨_🎳🀄，则10mL×0.2mol/L=C×100mL🤫🍃_——🌾😟，则C=0.02mol/L🐭_😃；故答案为🕷-🙄：0.2😽-🦃；0.02．
答🌤|_👻🦅：【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞🐺_-🐼🦍，滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红🪄🐔|✨，半分钟不消失🤑🦌——-🤩。此时到达终点🤡🍀-🦓，总体积是20 毫升😳🦡|🙉，产物的醋酸钠⚡️🌴——🦀🎁，浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液🦉——🏅。形成缓冲溶液👺🐊|_*🐕🦺。此时pH值🐙🏓_👹：pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4好了吧🕷🎃_😅🦠！.
求10mL0.1mol/LHCL与10mL0.2mol/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值_百度知...
10mL0.1mol/L HCl中的n(H+) = 0.1*10/1000 = 0.001mol 10mL0.2mol/L NaOH中的n(OH-) = 0.2*10/1000 = 0.002mol 反应后剩余n(OH-) = 0.002-0.0001 = 0.001mol c(OH-) = 0.001/(20/1000) = 0.05mol/L pH = 12.7 希望你能满意👺|_🤡🥅。
10mL0.1mol/L NaOH中的n(OH-) = 0.1*0.01 = 0.001mol 10mL0.2mol/L Ba(OH)2中的n(OH-) = 0.2*0.01*2 = 0.004mol 混合后n(OH-) = 0.001+0.004 = 0.005mol c(OH-) = 0.005/0.03 = 0.167mol/L pH = 13.2 好了吧😋-🌞🐾！
请大神帮忙,10ml 0.1mol/L氢氧化钠怎么稀释到100ml 0.02mol/L,最好能...
稀释前NaOH物质的量=0.1*0.01=0.001mol 稀释后NaOH物质的量=0.02*0.1=0.002mol 所以需在原溶液中再溶解0.001mol的NaOH 即加入NaOH的质量=0.001*40=0.04g 操作过程🥌⛳_|🌴🐦：称取0.04gNaOH🌦——🌩，溶解到原溶液中🦣——🦍。然后倒入100ml的容量瓶😄-🤗🐙。加水至100ml*_——🐩🐽，所得到的溶液就是100ml 0.02mol/L 还有呢？
题主您好🐒-_🌴*，该溶液中钠离子不等于氯离子🥀——_🙈。因题中是等浓度🐚-🤔，等体积😧|——🦩🦬，应为碱性（NaOH为强电解质🤡✨——🦛、NH3.H2O为弱电解质）🧨|-🦁🤢。对于该情况可加入盐酸调节pH🎯✨-🐹🤐。加入盐酸至pH=7时🌎🧶_——😶，溶液呈中性🦉——🦁，即c（H+）c（OH-）🐥😳——🪁，由酸碱平衡c（NH4）c（Na+）c（Cl-）所以c（Cl-）gt;c(Na+)