10ml浓度为0.1mo
10ml浓度为0.1mol -
氯化钠是强酸强碱盐，氟化钠是强碱弱酸盐，能完全电离出等量的钠离子和氯离子，但是氟化钠电离出的氟离子会水解，所以较阴离子数目较小．故选B．
(1)HCN + NaOH = NaCN + H2O 10*0.1---10*0.1---20*0.05 (2)NaCN溶液电荷守恒式(CBE):[Na+] +[H+] = [OH-] + [CN-]
氯化钠是强酸强碱盐，氟化钠是强碱弱酸盐，能完全电离出等量的钠离子和氯离子，但是氟化钠电离出的氟离子会水解，所以较阴离子数目较小．故选B．
(1)HCN + NaOH = NaCN + H2O 10*0.1---10*0.1---20*0.05 (2)NaCN溶液电荷守恒式(CBE):[Na+] +[H+] = [OH-] + [CN-]
因为醋酸是弱酸，0.1mol/l的醋酸溶液中其实是指H+离子浓度为0.1mol/l，溶液中还存在没有发生电离的醋酸分子，当氢氧化钠滴入后，H+离子被消耗一部分，电离平衡被打破，溶液中的醋酸分子就会不断电离，试图维持平衡，因而氢氧化钠要大于10ml。而第二种情况下，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以醋酸只希望你能满意。
此溶液为缓冲溶液：缓冲对是H2PO4- ~ HPO42- ，查得pKa2 = 7.198 [H+] = Ka2 * [H2PO4 - ]/ [HPO4 2-]= Ka2 *(10*0.1/20) / 10*0.2/20)=0.5Ka2 pH = pKa - lg 0.5 =7.198 + 0.3 =7.5
10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里,Cl-的物质的量浓度为___mol/L,在上述溶液...
10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后离子的浓度为C，则10mL×0.2mol/L=C×100mL，则C=0.02mol/L；故答案为：0.2；0.02．
答：【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞，滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红，半分钟不消失。此时到达终点，总体积是20 毫升，产物的醋酸钠，浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值：pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4等我继续说。.
求10mL0.1mol/LHCL与10mL0.2mol/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值_百度知...
10mL0.1mol/L HCl中的n(H+) = 0.1*10/1000 = 0.001mol 10mL0.2mol/L NaOH中的n(OH-) = 0.2*10/1000 = 0.002mol 反应后剩余n(OH-) = 0.002-0.0001 = 0.001mol c(OH-) = 0.001/(20/1000) = 0.05mol/L pH = 12.7 好了吧！
10mL0.1mol/L NaOH中的n(OH-) = 0.1*0.01 = 0.001mol 10mL0.2mol/L Ba(OH)2中的n(OH-) = 0.2*0.01*2 = 0.004mol 混合后n(OH-) = 0.001+0.004 = 0.005mol c(OH-) = 0.005/0.03 = 0.167mol/L pH = 13.2 等我继续说。
请大神帮忙,10ml 0.1mol/L氢氧化钠怎么稀释到100ml 0.02mol/L,最好能...
稀释前NaOH物质的量=0.1*0.01=0.001mol 稀释后NaOH物质的量=0.02*0.1=0.002mol 所以需在原溶液中再溶解0.001mol的NaOH 即加入NaOH的质量=0.001*40=0.04g 操作过程：称取0.04gNaOH，溶解到原溶液中。然后倒入100ml的容量瓶。加水至100ml，所得到的溶液就是100ml 0.02mol/L 希望你能满意。
题主您好，该溶液中钠离子不等于氯离子。因题中是等浓度，等体积，应为碱性（NaOH为强电解质、NH3.H2O为弱电解质）。对于该情况可加入盐酸调节pH。加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）c（OH-），由酸碱平衡c（NH4）c（Na+）c（Cl-）所以c（Cl-）gt;c(Na+)