当前位置 > 10ml浓度为0.1mo硫化氢的安全临界浓度是多少ppm

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  将浓度为0.1mol·L

  D HF的电离平衡:HF H + +F ,随着加水不断稀释,溶液中HF、H + 、F 浓度均减小,但平衡常数不会改变(数值只与温度有关); 而HF溶液,加水稀释,促进电离, 会始终保持增大( 基本保持不变) 故答案为D

  2024-08-15 网络 更多内容 343 ℃ 616
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  用0.5mol

  设生成氢气的体积为X,生成氯化锌的质量为Y Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 136 22.4 0.5mol Y X 1:22.4=0.5mol:X X=11.2L 1:136=0.5mol:136 Y=68g 答:生成氢气的体积为11.2升,生成氯化锌的质量为68克

  2024-08-15 网络 更多内容 700 ℃ 556
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  将浓度为0.1 mol·

  D 试题分析:加水稀释过程中 减小, 不变, 不变, 增加,答案选D。 点评:选项D通过 来判断,稀释 不变, 减小,所以 增加。 ...展开 D 试题分析:加水稀释过程中 减小, 不变, 不变, 增加,答案选D。 点评:选项D通过 来判断,稀释 不变, 减小,所以 增加。 收起

  2024-08-15 网络 更多内容 311 ℃ 933
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  为什么以0.01mol/l

  因为实验在稀的水溶液中进行,认为NaOH、CH3COONa完全电离,参与导电的离子是Na+、OH、CH3COO,而CH3COOC2H5与C2H5OH不参与导电。Na+在反应前后浓度不变,代替OH的是CH3COO,而后者的当量电导小于前者,因而反应进行中水各物质浓度不断变化,电导率不断下降,并...

  2024-08-15 网络 更多内容 336 ℃ 478
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  将浓度为0.1 mol·

  D A项,弱酸稀释时,电离平衡正向移动,溶液中n(H + )增大,但c(H + )减小,A错误;B项,弱酸的K a 只与温度有关,温度不变,K a 不变,B错误;C项,因为在同一溶液中,所以 ,随溶液的稀释,弱酸对水的电离的抑制作用减弱,水电离出的H + 逐渐增多,所以 逐渐减小,C错误;D项,在同一溶液中, 随溶液的...

  2024-08-15 网络 更多内容 996 ℃ 330
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  实验室中配制250mL 0.10mo1?L1

  配制250mL 0.10mo1?L1 NaOH溶液的步骤为:计算、量取(或者称量)、稀释(或者溶解)、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作; 如果用固体配置,一般用托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度...

  2024-08-15 网络 更多内容 621 ℃ 158
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  10ml浓度为0.1mol

  氯化钠是强酸强碱盐,氟化钠是强碱弱酸盐,能完全电离出等量的钠离子和氯离子,但是氟化钠电离出的氟离子会水解,所以较阴离子数目较小. 故选B.

  2024-08-15 网络 更多内容 330 ℃ 974
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  11.用10mL的0.1mol•L

  B

  2024-08-15 网络 更多内容 398 ℃ 125
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  4g naoh溶解10ml水,稀释1l取10ml,浓度多少

  0.1mol/L. 4g氢氧化钠即0.1mol,溶于水形成1L溶液.故浓度为0.1mol/L. 从中去10mL出来,浓度不变.

  2024-08-15 网络 更多内容 450 ℃ 424
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  下列溶液的浓度为 0.1mol/L 的有( )。

  A

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