当前位置 > 浓度为c=0.2mol表示时其浓度为c=0.2mol表示时其是多少
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浓度为c (Na2CO3) = 0.2 mol ?L1的溶液,若用c (Na2CO3) 表示时,其...
0.2 mol ?L 1 0.01 mol ?L 1 0.4 mol ?L 1 0.1 mol ?L 1 0.02mol ?L 1
2024-08-06 网络 更多内容 724 ℃ 154 -
将浓度为0.1mol·L
D HF的电离平衡:HF H + +F ,随着加水不断稀释,溶液中HF、H + 、F 浓度均减小,但平衡常数不会改变(数值只与温度有关); 而HF溶液,加水稀释,促进电离, 会始终保持增大( 基本保持不变) 故答案为D
2024-08-06 网络 更多内容 572 ℃ 743 -
已知体积为v1、浓度为0.2mol/l弱酸溶液
根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH)c(A)+c(HA)=2(Na)这是物料守恒.钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半,即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等.手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可.互相帮助,祝共同进步!
2024-08-06 网络 更多内容 162 ℃ 125 -
已知naoh的体积v=0.5l物质量浓度c=0.2mol/l稀释0.1mol/l加多少L水
解析: 根据稀释定律,稀释前后溶液中的溶质物质的量相等,即n1=n2 则有:C1V1=C2V2; 0.2*0.5=0.1*V2 解得:V2=1L. 因为稀释后,溶液的体积近似为稀释前溶液的体积与水的体积相加。则有:V2=V1+V(水)。 1=0.5+V(水)。所以V(水)=0.5L. 答:NaOH的体积V1=0.5l物质量浓度C1=0.2mol/l稀释...
2024-08-06 网络 更多内容 374 ℃ 129 -
用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是...
ADA正确,浓度与体积多少无关;B错,500mL溶液中含有0.2NA个K+离子;C错,IL溶液中所含K+、SO总数为0.5NA;D正确,2L溶液中SO离子浓度是0.2mol/L
2024-08-06 网络 更多内容 806 ℃ 310 -
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:KN
2024-08-06 网络 更多内容 470 ℃ 600 -
在某一溶液聚合体系中,某单体浓度[M]=0.2mol/L,某过氧化物引发剂浓度...
2024-08-06 网络 更多内容 994 ℃ 468 -
c(1/3Na3PO4)=0.2mol/L的离子浓度等于多少,前面的1/3什么意思?
表示基本单元是三分之一个磷酸钠。同一系统中的同一物质,所选基本单元不同,其物质的量也不同。
2024-08-06 网络 更多内容 423 ℃ 646 -
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1molCu与足量稀...
1molCu失电子2mol,与足量稀硝酸反应,HNO3~NO~3e,依据电子转移守恒,产生NA个NO分子,故A错误; B、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na2O+H2O=2NaOH,溶液体积不是1L,故B错误; C、1L0.1mol.L1的NH4NO3溶液中,依据氮原子守恒,氮原子数为0.2NA,故C正确; D、在反应KIO3...
2024-08-06 网络 更多内容 634 ℃ 368 -
...中,如果的浓度为0.2 mol·L1,当加入等体积0.2 mol·L1KOH溶液时...
B设两溶液均为1 L,生成的沉淀恰好完全溶解时,发生的反应,此时溶液中含有K+、AlO、SO,由电荷守恒可得关系式:n(K+)=n(AlO)+2n(SO)=0.05 mol+2×0.2 mol=0.45 mol,所以等体积混合后溶液中的c(K+)=0.225 mol·L1。
2024-08-06 网络 更多内容 679 ℃ 964
- 08-06浓度为c mol
- 08-06浓度为0.020mol/l的cd
- 08-06浓度为c1的naoh+浓度为c2的h3bo3
- 08-06浓度为0.02%
- 08-06浓度为c1
- 08-06浓度为0.02mol/l .l-1
- 08-06浓度为0.0100mol/l的zn2+,cd2+混合溶液
- 08-06浓度均为0.02mol/l的cd2+ hg2+
- 08-06浓度为0.1m
- 08-06浓度为0.03%
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