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  cr元素的价电子构型是什么?

  Cr的价电子构型 Cr原子:[Ar]3d5 4s1

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  24号Cr的价电子构型为

  A

  2024-07-17 网络 更多内容 337 ℃ 888
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  Cr的价电子构型的Cr+的价电子构型分别是什么?

  Cr原子:[Ar]3d5 4s1 Cr+ :[Ar]3d5

  2024-07-17 网络 更多内容 930 ℃ 89
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  过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2

  电子排列按照三个原则:能量最低原则(一定要遵循这个原则),其次,就是以所说的,电子的排列首先要排满自旋方向相同的,再排自旋方向相反的.最后一个是洪特规则,就是电子全充满,半充满,空电子,能量是最低的(这个原则几本符合不完全正确) 你所问的,就是因为第三个原因,半充满状态能量...

  2024-07-17 网络 更多内容 708 ℃ 613
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  过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2

  电子排列按照三个原则:能量最低原则(一定要遵循这个原则),其次,就是以所说的,电子的排列首先要排满自旋方向相同的,再排自旋方向相反的.最后一个是洪特规则,就是电子全充满,半充满,空电子,能量是最低的(这个原则几本符合不完全正确) 你所问的,就是因为第三个原因,半充满状态能量...

  2024-07-17 网络 更多内容 965 ℃ 997
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  同一副族的价电子构型为什么会不同,如VI族的Cr和W

  看看科顿能级图(不是鲍林的)就知道了,有能级交错,而且在副族明显。由于主量子数(n)不同,同意原子的轨道能级分裂不同。而且镧系收缩对W的轨道能级也有影响。(大学课本里都有) 还有很多理论可以解释,不过化学更注重实验事实。

  2024-07-17 网络 更多内容 248 ℃ 292
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  过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2

  电子排列按照三个原则:能量最低原则(一定要遵循这个原则),其次,就是以所说的,电子的排列首先要排满自旋方向相同的,再排自旋方向相反的.最后一个是洪特规则,就是电子全充满,半充满,空电子,能量是最低的(这个原则几本符合不完全正确) 你所问的,就是因为第三个原因,半充满状态能量...

  2024-07-17 网络 更多内容 640 ℃ 682
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  请按要求填空:(1)某元素原子的价电子构型为3d104s2,它属于第______...

  (1)价电子构型为3d104s2,应位于第4周期ⅡB族,为Zn元素,位于周期表ds区,价电子构型为3d54s1,应为第4周期ⅥB族,为Cr元素, 故答案为:4;ⅡB;ds;Zn;Cr; (2)D3+的3d亚层为半充满,则基态原子的价电子排布为3d64s2,应为铁元素,其基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2,E+的K、L、M层全充...

  2024-07-17 网络 更多内容 762 ℃ 560
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  ...六种元素.X元素原子形成的离子是一个质子,Y原子的价电子构型为2s22

  X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素.X元素原子形成的离子是一个质子,则X为H元素;Y原子的价电子构型为2s22p2,则Y为C元素;Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的,则Z为N元素.根据(1)中原子符号24R,可知R为24号元素Cr;根据(3)中Ne...

  2024-07-17 网络 更多内容 435 ℃ 74
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  求解,为什么铁原子的价电子构型不是3s23p63d3?Cr3+的外层电子排布...

  价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子,不是最外层电子 Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Fe3+价电子构型是3d5 Cr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 Cr3+价电子构型3d3

  2024-07-17 网络 更多内容 654 ℃ 468