求解为什么铁原子的价电子构型不是3s23p63d3(Cr3+的外层电子排布...
求解,为什么铁原子的价电子构型不是3s23p63d3?Cr3+的外层电子排布式不为...
中学在讲原子轨道填充顺序时给同学们一个错误概念🐺——🐨🤑，即先填充哪一个🥋🏆|😪🦫，哪一个轨道就能量低🐽|🧶，其实轨道能级与核外电子排布相关🎱|😧🦆，并非是不变的*😻-*❄，Fe 原子之所以采用3d64s2🎽_😸，并非是3d6轨道能量高于4s🥉😅_|🦒，而是3d6 4s2排布能量低于3d8 4s0排布（两种排布轨道能量并不同）而当其失去电子时😼-|🦘，其不同轨道的好了吧🎣--😒🌙！
Z愈大🐂__😯，相同轨道的能量愈低🤑-🌾，如基态氟原子1s电子的能量比基态氢原子1s电子的能量低🥌-🪆；n愈大🎾🦂-😞🐤，能量愈高😯🐤——🧧🦌；起屏蔽作用的电子愈多☹️🎴——🏐，总的屏蔽作用愈强🕸🍀_☺️。σ愈大🧧😥——_🦮🦠，能量愈高♣🐍-_🥎🦊。影响σ有以下因素😎_|*😫： 1. 外层电子对内层电子的屏蔽作用可以不考虑🦣🌑-☀️，σ=0;2. 内层(n-1层)电子对最外层(n层)电子的屏蔽作用较强*-_🐇，σ=0.85,离核更到此结束了？😳🎍——-🦙🎀。
中学在讲原子轨道填充顺序时给同学们一个错误概念🐺——🐨🤑，即先填充哪一个🥋🏆|😪🦫，哪一个轨道就能量低🐽|🧶，其实轨道能级与核外电子排布相关🎱|😧🦆，并非是不变的*😻-*❄，Fe 原子之所以采用3d64s2🎽_😸，并非是3d6轨道能量高于4s🥉😅_|🦒，而是3d6 4s2排布能量低于3d8 4s0排布（两种排布轨道能量并不同）而当其失去电子时😼-|🦘，其不同轨道的好了吧🎣--😒🌙！
Z愈大🐂__😯，相同轨道的能量愈低🤑-🌾，如基态氟原子1s电子的能量比基态氢原子1s电子的能量低🥌-🪆；n愈大🎾🦂-😞🐤，能量愈高😯🐤——🧧🦌；起屏蔽作用的电子愈多☹️🎴——🏐，总的屏蔽作用愈强🕸🍀_☺️。σ愈大🧧😥——_🦮🦠，能量愈高♣🐍-_🥎🦊。影响σ有以下因素😎_|*😫： 1. 外层电子对内层电子的屏蔽作用可以不考虑🦣🌑-☀️，σ=0;2. 内层(n-1层)电子对最外层(n层)电子的屏蔽作用较强*-_🐇，σ=0.85,离核更到此结束了？😳🎍——-🦙🎀。
4-14答😏🎣_🦭： ①离子键的形成🏒|-😤：(1)活泼金属原子和活泼非金属原子之间通过电子转移分别变成相应离子🐘🐽——_😐🐜；(2) 正负离子之间由于静电作用而相互吸引*——🤿，形成了稳定的离子键🦛|——😪。②无方向性🦓--👺、无饱和性🤿——|😺🐐； ③一般电负性相差较大(>1.7)的元素的金属原子和非金属原子间形成离子键🎖——-🧵。4-15答🥎-——😻：离子构型有5种👻🧐-——🎿🥋，即2电子构型🐯|😴🌙、8电子构型🐷_|🧿🐳、18好了吧😐-😹*！
2.屏蔽效应在多电子原子中🥇🐲——|🦢，由于其它电子对某一电子的排斥作用而抵销了一部分核电荷😃|——🦫，从而引起有效核电荷的降低🎭🌕-|🦍🎏，削弱了核电荷对该电子的吸引☹️🌙-🐕🦺🍀，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应✨🐌_🐹。由于屏蔽效应的结果🌈😬|🐇，使具有相同主量子数的不同亚层轨道发生能级分裂🤩-_*。l小的电子🌸😪|🐓🤿，其它电子对它的屏蔽效应小🖼|🌳，它的能量低🎿——*，即🌵|_🐥🕊： Ens<Enp<End有帮助请点赞🎮_——🎀。
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当n🌿🍂-🍂🐈、l均不同时🦌-😧🦭， 出现能级交错🍁_——👹🐿，即E4s<E3d🍄_🦭。这种现象与电子的钻穿效应有关🐃🌏_-🦘。由于4s电子的钻穿能力比3d强🎏*|☀️，虽然4s的最大峰比3d离核远😅🐀——🎿⚡️，但由于它有小峰钻到离核很近处🎖🪅-🦧🤖，它对降低轨道能量影响很大🌸🦨-_🪳*，以至造成E4s<E3d😌🎎-🐘。4.原子结构和元素在周期表中位置的关系①元素的周期数原子最外层的n数值即为该元素的所在等我继续说🐰🕷——-😰🐇。