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N的电负性比Cl大?
形成氢键的必要条件是,氢在原来分子中结合着的键要有足够强的极性,也就是和氢键合着的原子,要有足够大的负电性,如氧、氟、氮等。氮和氯的负电性几乎相等,但氮原子比较小,容易形成氢键。例如水分子的氢键。氢在水分子虽已和氧共价键合,由于氧的负电性大,电子被强烈地引向氧...
2024-08-18 网络 更多内容 880 ℃ 354 -
N和Cl谁的电负性高
Cl的高。 氮 3.04 氯 3.16
2024-08-18 网络 更多内容 933 ℃ 367 -
N和Cl谁的电负性高?要准确答案,附带理由
Cl 高 Cl 3.2 N3.0 Cl吸电子能力较强 同一周期元素从左到右电负性逐渐增加 同一 主族元素 从上到下电负性逐渐降低
2024-08-18 网络 更多内容 752 ℃ 440 -
N和Cl的电负性谁大电负性和非金属性有什么区别
N电负性大,非金属性也强。但N2的氧化性不如Cl2,这是两者结构不同所致,N2之间是三重键而Cl2只是单键,显得Cl2比N2活泼,和元素本身的活性相反。 直接的证据,是NCl3这种物质,Cl在其中显正性,水解产物是NH3和HClO,可见N的吸电子能力是稍强于Cl的。
2024-08-18 网络 更多内容 156 ℃ 805 -
c和cl的电负性哪个大
c和cl的电负性,Cl大。Cl的电负性大于H,也正是因为Cl的电负性略大,所以和N比较接近,所以,NCl3中的共用电子对偏向N的程度较小,所以,NCl键的极性较小,所以,NCl3分子的极性也较小。电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0),是最容易参与反...
2024-08-18 网络 更多内容 367 ℃ 530 -
N和Cl谁的电负性高?要准确答案,附带理由
Cl 高 Cl 3.2 N3.0 Cl吸电子能力较强 同一周期元猛毕素从左到右电负性逐渐增加 同一主族元素从上到下电负磨知搭性逐渐降瞎拿低
2024-08-18 网络 更多内容 580 ℃ 421 -
N和Cl的电负性谁大电负性和非金属性有什么区别
电负性有 3 套数值(由3 位科学家测算),按其平均值,Cl 的电负性大; 元素的电负性可以用来比较元素的原子形成负离子或正离子的倾向。电负性越大越容易形成阴离子;电负性越小越容易形成阳离子。 元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水...
2024-08-18 网络 更多内容 113 ℃ 203 -
N和Cl的电负性谁大电负性和非金属性有什么区别
电负性有 3 套数值(由3 位科学家测算),按其平均值,Cl 的电负性大;元素的电负性可以用来比较元素的原子形成负离子或正离子的倾向。电负性越大越容易形成阴离子;电负性越小越容易形成阳离子。元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水...
2024-08-18 网络 更多内容 397 ℃ 444 -
氯和氮的电负性比较
Cl>N。N和Cl的非金属性应该从电负性比较,电负性大的非金属强。查表:N=3.04,Cl=3.16.(数据比较权威,是鲍林电负性值,这是化学界公认的数... 从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大的元素...
2024-08-18 网络 更多内容 993 ℃ 938 -
C、N、O电负性大小比较
电负性:O>N>C递变规律:1、随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中...
2024-08-18 网络 更多内容 181 ℃ 261
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