当前位置 > cl与n的电负性cl与n的电负性的关系

• 

  N的电负性比Cl大?

  形成氢键的必要条件是,氢在原来分子中结合着的键要有足够强的极性,也就是和氢键合着的原子,要有足够大的负电性,如氧、氟、氮等。氮和氯的负电性几乎相等,但氮原子比较小,容易形成氢键。例如水分子的氢键。氢在水分子虽已和氧共价键合,由于氧的负电性大,电子被强烈地引向氧...

  2024-08-18 网络 更多内容 102 ℃ 122
• 

  N和Cl的电负性谁大电负性和非金属性有什么区别

  N电负性大,非金属性也强。但N2的氧化性不如Cl2,这是两者结构不同所致,N2之间是三重键而Cl2只是单键,显得Cl2比N2活泼,和元素本身的活性相反。 直接的证据,是NCl3这种物质,Cl在其中显正性,水解产物是NH3和HClO,可见N的吸电子能力是稍强于Cl的。

  2024-08-18 网络 更多内容 1000 ℃ 981
• 

  如何比较F cl N O S 的电负性

  金属元素的电负性越小,金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0),是最活泼的非金属元素;钫是电负性最小的元素(0.7),是最活泼的金属元素。 4.过渡元素的电负性值无明显规律。其他的一般都是查询以下电负性表的 http://baike.baidu.com/view/28896.htm 综上所述:F>O>CL>N>S...

  2024-08-18 网络 更多内容 708 ℃ 532
• 

  氯和氮的电负性比较

  Cl>N。N和Cl的非金属性应该从电负性比较,电负性大的非金属强。查表:N=3.04,Cl=3.16.(数据比较权威,是鲍林电负性值,这是化学界公认的数值。其中F最大,定为3.98),由此知非金属性:Cl>N。电负性:指分子中原子吸引电子的能力,或分孝衡正子中的成键原巧悔子对共用电子对的吸引...

  2024-08-18 网络 更多内容 684 ℃ 213
• 

  N和Cl的电负性谁大电负性和非金属性有什么区别

  电负性有 3 套数值(由3 位科学家测算),按其平均值,Cl 的电负性大; 元素的电负性可以用来比较元素的原子形成负离子或正离子的倾向。电负性越大越容易形成阴离子;电负性越小越容易形成阳离子。 元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水...

  2024-08-18 网络 更多内容 450 ℃ 915
• 

  N和Cl的电负性谁大电负性和非金属性有什么区别

  电负性有 3 套数值(由3 位科学家测算),按其平均值,Cl 的电负性大;元素的电负性可以用来比较元素的原子形成负离子或正离子的倾向。电负性越大越容易形成阴离子;电负性越小越容易形成阳离子。元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水...

  2024-08-18 网络 更多内容 363 ℃ 612
• 

  Cl和N的电负性都是3.0,那么Cl能形成氢

  Cl和N的电负性都是3.0,那么Cl能形成氢 氢键形成时所放出的能量,称为氢键的键能.氢键键能的大小,与X和Y的电负性大小有关,电负性越大,则氢键越强,键能也越大;氢键键能也与Y原子的半径大小有关,半径越小,则越能接近X—H,因此,氢键越强,键能越大.例如,F的电负性最大而半径很小,所...

  2024-08-18 网络 更多内容 818 ℃ 270
• 

  N和Cl谁的电负性高

  Cl的高。 氮 3.04 氯 3.16

  2024-08-18 网络 更多内容 520 ℃ 826
• 

  Cl和N的电负性都是3.0,那么Cl能形成氢

  Cl和N的电负性都是3.0,那么Cl能形成氢 氢键形成时所放出的能量,称为氢键的键能.氢键键能的大小,与X和Y的电负性大小有关,电负性越大,则氢键越强,键能也越大;氢键键能也与Y原子的半径大小有关,半径越小,则越能接近X—H,因此,氢键越强,键能越大.例如,F的电负性最大而半径很小,所...

  2024-08-18 网络 更多内容 761 ℃ 313
• 

  c和cl的电负性哪个大

  c和cl的电负性,Cl大。Cl的电负性大于H,也正是因为Cl的电负性略大,所以和N比较接近,所以,NCl3中的共用电子对偏向N的程度较小,所以,NCl键的极性较小,所以,NCl3分子的极性也较小。电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0),是最容易参与反...

  2024-08-18 网络 更多内容 409 ℃ 201