高一化学关于析出晶体部分。高手进!!!急求
高一化学关于析出晶体部分。高手进!!!急求 -
首先要知道20摄氏度时，氯化钠的溶解度为36g.(1)500g氯化钠溶液中氯化钠的质量为500g*（36g/136g)=132.4g；水的质量是367.6g 蒸发掉250g水后，剩余水117.6g,可溶解的氯化钠的质量为117.6g*（36g/100g)=42.3g 析出的氯化钠晶体的质量为132.4g-42.3g=90.1g (2)500克10％的氯化钠溶液中还有呢？
设析出晶体质量为X，9X/25是吸去的水分（9X/25）100=多析出的无水硫酸铜质量/20 得：多析出的无水硫酸铜质量=0.072X 0.072X+1.6=16X/25 算得，X=2.8克，
首先要知道20摄氏度时，氯化钠的溶解度为36g.(1)500g氯化钠溶液中氯化钠的质量为500g*（36g/136g)=132.4g；水的质量是367.6g 蒸发掉250g水后，剩余水117.6g,可溶解的氯化钠的质量为117.6g*（36g/100g)=42.3g 析出的氯化钠晶体的质量为132.4g-42.3g=90.1g (2)500克10％的氯化钠溶液中还有呢？
设析出晶体质量为X，9X/25是吸去的水分（9X/25）100=多析出的无水硫酸铜质量/20 得：多析出的无水硫酸铜质量=0.072X 0.072X+1.6=16X/25 算得，X=2.8克，
所以析出晶体中含水4.1667mol，含硫酸亚铁0.5932mol 所以x=4.1667/0.5932=7 （七水合硫酸亚铁）饱和某化合物溶液中再加入该化合物有两种情况。1。晶体不含结晶水。那么这个化合物完全不溶解。对溶液没影响2。带结晶水。加入的化合物反而会结合原溶液中的水，使晶体再析出一部分。
加进去的是无水Na2CO3 但是析出来的晶体却是Na2CO3·10H2O（这和CuSO4一样）加进去1.06g（0.1mol）无水Na2CO3 这部分Na2CO3会以Na2CO3·10H2O形式析出来且质量为2.86g 因为析出来的过程中会带出一部分水 那么 原溶液中也会有一部分析出来所以导致最后析出晶体质量大于2.86g 如果还有等我继续说。
高一化学:为什么如果氯离子的浓度增大,饱和食盐水中的nacl就会变成晶体...
这是溶度积的原因，某种物质的饱和溶液中阴阳离子浓度的乘积是一定的，因为增大了氯离子浓度，所以钠离子浓度必然降低，而只有析出NaCl才能达到，所以会有氯化钠晶体析出，
D 3.2g的无水硫酸铜的摩尔数是0.02摩尔，放进水里会吸水0.1摩尔的水变成CuSO4·5H2O，吸水的质量是1.8g，因为没有多余的水来溶解这部分后加的，而且它还吸水，就全部析出沉淀了~就是3.2加1.8等于5g了~还有，原来那1.8g水里溶解的也要析出了，比5g多，我就不算了~所以选D 到此结束了？。
高一化学:过滤中,若母液是CuSO4,怎样获得CuSO4·5H2O晶体?答案是:加热...
加热蒸发的目的是使溶液变成饱和溶液，然后冷却，硫酸铜晶体（即CuSO4·5H2O）的溶解度随着温度降低而减小，所以就会从溶液中结晶析出。过滤后，晶体留在滤纸上，用蒸馏水洗涤。
有一个叫做溶解常数的东西，就是说在一定温度下，溶液中各离子浓度积最大值为常数，所以当溶液饱和，即浓度积达到此常数时，晶体与溶液形成动态平衡，即溶解多少，析出多少.
高一化学,晶体和半径问题 -
1.如果做实验，沸点低的是分子晶体（干冰），比较高是离子晶体（食盐），最高是原子晶体（二氧化硅）。如果凭空分析，离子化合物一般是离子晶体，一般共价化合物靠分子间力结合的是分子晶体，由共价键结合成巨型分子（注意不是高分子）是原子晶体。2.离子半径必然比原子半径小。对于电子数相同的离子，核好了吧！
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。ii、蒸馏蒸馏是提纯或是什么。