马路上撒盐为什么能化雪
路面有雪撒盐能化雪?为什么? -
1. 撒盐能加速路面雪的融化，这是因为盐提供了凝结核，使得温度略高于0度时雪就开始融化。2. 盐水溶液的熔点通常低于0度，如果溶液中盐的浓度达到20%，冰点可以降低到-16℃。这一特性使得盐在寒冬中可以用来防止公路路面和机场跑道结冰。3. 雪在自然条件下会经历融化和再凝固的过程，二者速度相等，..
4、被撒的盐的温度要比雪的温度高的多，因为盐的存放多数在室内，盐的温度已经高于雪的温度，导致积雪融化。
1. 撒盐能加速路面雪的融化，这是因为盐提供了凝结核，使得温度略高于0度时雪就开始融化。2. 盐水溶液的熔点通常低于0度，如果溶液中盐的浓度达到20%，冰点可以降低到-16℃。这一特性使得盐在寒冬中可以用来防止公路路面和机场跑道结冰。3. 雪在自然条件下会经历融化和再凝固的过程，二者速度相等，..
4、被撒的盐的温度要比雪的温度高的多，因为盐的存放多数在室内，盐的温度已经高于雪的温度，导致积雪融化。
化雪时撒盐的原因：1、盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质，氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。水要结冰时，由于有氯离子和钾离子的存在，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，故而使水不能结冰；2、盐的价格便宜，并且没有污染。因此在下雪好了吧！
4. 撒在雪上的盐通常存放在室内，因此其温度高于外界的积雪。这种温度差异有助于加速积雪的融化。
撒盐化雪的原理是什么? -
撒盐化雪的原理是盐水的冰点低于纯水。当在积雪上撒盐时，盐粒会溶解在雪表面的水分中，降低雪的融化点，使雪融化。这个过程称为融化作用。撒盐化雪的原理是盐水的冰点低于纯水。当在积雪上撒盐时，盐粒会溶解在雪表面的水分中，降低雪的融化点，使雪融化。这个过程称为融化作用。
原理：盐水凝固点比水低。正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐之后，水的凝固点降低，变得小于0度了。氯盐溶液的冰点比水低，以氯化钠为例，浓度为百分之35左右的氯化钠和溶液的冰点是零下19摄氏度，浓度为百分之20的氯化钠溶液的冰点为零下10度，在雪里撒上氯化钠固体颗粒，使溶液的冰点下降，所以雪说完了。
雪地上撒盐为什么可以化雪 -
食盐溶于水后冰点在-10℃,盐类的溶解需要吸热以外，还有一个作用就是盐水的凝固点较低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变.为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便溶化了.这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理说完了。
撒盐化雪是一种常见的现象，其实质是通过撒盐来降低雪的凝固点，使雪融化成水。这个原理与液流电池技术中降低电解液凝固点的原理类似。在液流电池中，为了使电池在低温环境下仍能稳定运行，研究人员通过加入极性溶剂来降低电解液的凝固点。同样，撒盐化雪也是通过加入盐这种溶质来降低水的凝固点，使雪等我继续说。
马路上撒盐为什么能化雪? -
其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！由于盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了了！！这样雪酒会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！由于盐水会对公路造成侵蚀，目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式，而采用化雪有帮助请点赞。
1. 在寒冷的冬季，向积雪上撒盐是一种常见做法，目的是为了加速雪的融化过程。2. 盐的加入会降低雪的熔点，这是因为盐分溶解在雪表面的冰晶中，干扰了冰晶的结构，从而减少了冰晶从大气中吸收热量的难度，导致雪开始融化。3. 撒盐的原理是基于溶解时产生的溶液的凝固点降低效应。当盐分与雪混合时，..