食盐中NaCl含量测定
食盐氯化钠含量如何测定? -
氯化钠含量的测定步骤如下：1、精密量取供试品1.0ml，精密加入0.1mol/L硝酸银溶液（称取硝酸银17.0g，加水溶解并稀释至1000ml）5ml（若蛋白质含量较高者，加2ml饱和高锰酸钾溶液），混匀；2、加8.0mol/L硝酸溶液10ml，加热消化至溶液澄清，冷却，加水50ml、8%硫酸铁铵指示液1ml，用硫氰酸说完了。
在日常生活中不可或缺的食盐，其主要成分便是我们熟知的氯化钠。作为一种无机离子化合物，NaCl的白色晶体特性赋予它独特的咸味。尤其在医疗领域，0.9%的氯化钠溶液——生理盐水，既是药物溶解的关键介质，也是抢救休克、维持血容量的急救神器。氯化钠含量测定方法1. 离子色谱法通过离子色谱法，我们可以等会说。
氯化钠含量的测定步骤如下：1、精密量取供试品1.0ml，精密加入0.1mol/L硝酸银溶液（称取硝酸银17.0g，加水溶解并稀释至1000ml）5ml（若蛋白质含量较高者，加2ml饱和高锰酸钾溶液），混匀；2、加8.0mol/L硝酸溶液10ml，加热消化至溶液澄清，冷却，加水50ml、8%硫酸铁铵指示液1ml，用硫氰酸说完了。
在日常生活中不可或缺的食盐，其主要成分便是我们熟知的氯化钠。作为一种无机离子化合物，NaCl的白色晶体特性赋予它独特的咸味。尤其在医疗领域，0.9%的氯化钠溶液——生理盐水，既是药物溶解的关键介质，也是抢救休克、维持血容量的急救神器。氯化钠含量测定方法1. 离子色谱法通过离子色谱法，我们可以等会说。
精确称取0.5000克食盐，配成100.00毫升溶液，用移液管准确移取50.00 mL 试液于锥形瓶中，加入5mL淀粉液和少许荧光黄指示剂，混匀。用AgNO3标准溶液滴定至粉红色终点，记录。重复3次。计算公式见图，
2.称取粗食盐20克，溶于尽可能少的水中，进行提纯.四、产品检验1.NaCl含量测定称约0.2克经烘干的样品称准至0.0002克，于锥形瓶中用70毫升水溶解，加3—5滴0.5%萤光红酒精溶液和10毫升不含氧化的0.5%淀粉溶液，然后在不停地摇荡下，用0.1 mol?dm-3 AgNO3标准溶液滴定，至混浊液颜色突变（呈现说完了。
某同学通过下列实验步骤测定粗盐中(假定只含不溶性杂质)氯化钠的百分...
（1）若天平指针偏向左边，可将左边的螺丝向右旋动，使摆动达到平衡．故填：右．（2）称取粗盐时，左盘放粗盐，右盘放砝码．故填：左；右．（3）溶解时应在烧杯中进行，玻璃棒的作用是加快食盐的溶解．故填：烧杯；溶解．（4）过滤时没有使用玻璃棒引流，漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁．故填：..
答案在图中，
现有含碳酸钠的食盐样品,为测定样品中氯化钠的含量,课外活动小组的同学...
设10g样品中含有的碳酸钠质量是xNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 44x 1.1g106x＝441.1gx=2.65g，所以样品中氯化钠的质量是10g-2.65g=7.35g，则样品中氯化钠的纯度为7.35g10g×100%=73.5%．（3）解：第一次实验时，生成二氧化碳的质量是10g+10g-19.56g=0.44g，设10g的稀盐酸说完了。
但比水重，在溶液下层，所以选择A，故答案为：A．（6）利用碘单质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，可以利用萃取分液的方法分离，故答案为：分液；（7）原来的固体样品质量60.00g，最后称得NaCl固体58.17g，则原食盐样品中的NaCl的纯度；氯化钠质量除以样品质量得到氯化钠的质量分数=58后面会介绍。.
普通食盐的主要成份是NaCl和杂质,假设杂质不溶于水、受热不分解、与AgNO...
食盐的主要成份是NaCl，氯化钠与加入的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，由参加反应的硝酸银溶液的质量200g、溶质的质量分数17.0%，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所含溶质硝酸银的质量，进而由反应的化学方程式计算出样品中氯化钠的质量及质量分数200g17.0%的硝酸银溶液中含硝酸是什么。
滴入硝酸银是为了将氯化钠中的氯转化为可沉淀的氯化银。氯化钠的分子量：58.5，氯化银的分子量：170（二者都取了三位有效数字）。则根据方程式有：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 58.5 170 x （NaCl质量） m（沉淀干燥后的重量）则x=58.5m/170=0.344m 知道x后，将有帮助请点赞。