问一道高中化学题目求详解
问一道高中化学题目,求详解 -
此题的关键在于，锌与剩余的硫酸反应，生成氢气，还与溶液中硫酸铜发生置换反应，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265g 1mol 22.4Lx y 2.24Lx=6.5g、y=0.1molZn+CuSO4 = ZnSO4+Cu Zn置换Cu，减少65-64=11mol 1g z (7.5-6.5)gz=1mol Cu + 2H2SO4 = CuSO后面会介绍。
这个题目选择B答案，9个是正确的。这是一个对称的结构简图，所以我们只用考虑一边就可以了，一氯代物可以有5种，有氢的地方都可以取代，所以有五种。错他不是苯的同系物，很显然就看出来了，最少有9个，因为这边已经有7个了，由于它是一个正六边形，所以对面至少有2个共面，所以答案是9个，所以是什么。
此题的关键在于，锌与剩余的硫酸反应，生成氢气，还与溶液中硫酸铜发生置换反应，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265g 1mol 22.4Lx y 2.24Lx=6.5g、y=0.1molZn+CuSO4 = ZnSO4+Cu Zn置换Cu，减少65-64=11mol 1g z (7.5-6.5)gz=1mol Cu + 2H2SO4 = CuSO后面会介绍。
这个题目选择B答案，9个是正确的。这是一个对称的结构简图，所以我们只用考虑一边就可以了，一氯代物可以有5种，有氢的地方都可以取代，所以有五种。错他不是苯的同系物，很显然就看出来了，最少有9个，因为这边已经有7个了，由于它是一个正六边形，所以对面至少有2个共面，所以答案是9个，所以是什么。
答案是B 原因是葡萄糖是单糖C6H12O6，蔗糖C12H24O12是由一分子果糖和一分子葡萄糖复合而成的，麦芽糖C12H24O12是由两分子葡萄糖复合而成的。而豆油，羊油，淀粉，纤维素都是有机高分子，他们的分子聚合度是不确定的，所以也不是同分异构体。
回答：理清思路：首先由2和3比较可得，2和3中硫酸均已经反应完全，故应该按照硫酸的量进行计算，根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑可得C×50/1000=2.24/22.4解得C(H2SO4)=2mol/L 1、2、3对比可得1中Fe反应完全，H2SO4有剩余，根据产生气体的量计算出实际参加反应的Fe的质量，然后除以称取铁钉的等会说。
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D 析：该有机物含有碳碳双键和醇羟基，因此能够与氢气催化加成，也能和金属钠反应放出氢气，也能发生酯化反应，但是由于醇羟基的酸性比水还弱，因此不能和氢氧化钠发生中和置换出水来。
CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸、△、可逆=CH3CH2OOCCH3+H2O 46 60 120 可以看出，乙醇是过量的，所以生成乙酸乙酯的质量需要用乙酸的质量进行计算。设可制得乙酸乙酯的质量为x。CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸、△、可逆=CH3CH2OOCCH3+H2O 60 120 25.5g x 60/25.5=120/x x=51g 答：..
一个高中化学题求详解! -
本题选B 【解析】1.92g的铜，物质的量为0.03mol 它们完全溶解，既Cu--->Cu2+，失去电子的数量为0.03×2=0.06mol 也就是说，这一定量的浓硝酸，得到了电子0.06mol，并生成了NO和NO2共672ml，物质的量为0.03mol 而NO、NO2通入O2后，完全转化为HNO3 所以，通入氧气后，这些NO、NO2有帮助请点赞。
这里是用1+2×2-3×2，就得到题目要求的这个式子。所以就是a+2b-2c 2）1中产生的气体是CO和H2，两者等物质的量，就表示二者做反应物的时候，前面的化学计量数相等。合成二甲醚。你根据质量守恒定律，生成一个二甲醚，需要6个H也就是3个H2，那么3个H2就要3个CO，发现多出一个C，2个O。刚好希望你能满意。
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D利用烃的燃烧通式进行计算！
HCN(aq) + NaOH(aq) = NaCN(aq) + H2O(l)，ΔH=-12.1kJ/mol 写成离子方程式为：HCN(aq) + OH-(aq) = CN-(aq) + H2O(l)，ΔH=-12.1kJ/mol 它可以看做：HCN(aq) = H+(aq) + CN-(aq)，ΔH1=akJ/mol 和H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)，ΔH=-55.6kJ/mol 后面会介绍。