银离子表达式(
次氯酸钠溶液与银反映配平过程(高三化学)? -
当考虑这个化学反应时，我们可以先构建一个简化的符号表达式：Ag + NaClO → AgCl + ? 其中，每个物质的化学计量数目前还是未知的，但我们可以根据反应规则来逐步确定。银离子（Ag+）与氯化银（AgCl）的形成表明，氯离子（Cl-）只能由次氯酸钠（NaClO）提供。根据质量守恒定律，银和次氯酸钠的化学计量数有帮助请点赞。
（1）反应生成氯化银和硝酸钠，观察到白色沉淀，离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液发生沉淀的转化，生成AgI，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl（s）I-?AgI（s）Cl-，故答案为：白色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）I-?AgI（s说完了。
当考虑这个化学反应时，我们可以先构建一个简化的符号表达式：Ag + NaClO → AgCl + ? 其中，每个物质的化学计量数目前还是未知的，但我们可以根据反应规则来逐步确定。银离子（Ag+）与氯化银（AgCl）的形成表明，氯离子（Cl-）只能由次氯酸钠（NaClO）提供。根据质量守恒定律，银和次氯酸钠的化学计量数有帮助请点赞。
（1）反应生成氯化银和硝酸钠，观察到白色沉淀，离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液发生沉淀的转化，生成AgI，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl（s）I-?AgI（s）Cl-，故答案为：白色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）I-?AgI（s说完了。
s(AgCl) > s(Ag2S)正如你所说，二者的类型不一样，直接得不到Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)的结果.但是可以得到如下结论：对AgCl：s(AgCl) = [Ksp(AgCl) ]^1/2 对Ag2S：s(Ag2S) = [Ksp(Ag2S) /4]^1/3 [Ksp(AgCl) ]^1/2 > [Ksp(Ag2S) /4]^1/3 希望你能满意。
这样的话，K=【ceq(Ag+) / cq】2 * 【ceq SO4 2- / cq 】（即银离子的活度的平方乘以硫酸根离子的活度。活度就是ceq/cq ，其实一般高中用浓度代替，大学的话有一个计算公式）所以，如果一个物质是AnBm的话，他的浓度积也就是Am+ 离子活度的n次方乘以Bn-离子活度的m 次方，写成公式说完了。
自来水中滴入硝酸银表达式 -
文字表达式：氯离子+银离子→氯化银化学方程式：Ag+ +Cl-=AgCl↓
这个是公示的推导，事实上一般是直接用结论即可，其他的酸式盐也可以用这个简便公式（比如磷酸二氢钠）2.
草酸银的Ksp的表达式 -
1、草酸银的Ksp表达式为：C(C2O42-)*C(Ag+)^2 2、就是它电离产生的所以离子的浓度积，由于电离产生两个银离子，所以要给它加平方，
原因：BaSO4+Na2CO3=BaCO3（沉）Na2SO4 比例：0.0027 解析：看题目给的硫酸钡与碳酸钡的溶解度碳酸钡的溶解度大，沉淀有个倾向就是向溶解度更大的转化（化学书上有），第二个，同在一溶液中所以银离子的浓度是一样的，只要写出ksp的表达式约掉银离子既可〔Ag+〕〔Br-〕〔Ag+〕〔Cl-〕5等我继续说。
为什么两种配离子浓度相同时,【Ag(CN)2】-的KS比【Ag(NH3)2】 大?
NH302】大，是因为碳负离子的电子云更容易变形，和银离子的结合能力更强。根据软硬酸碱理论，银离子属于标准的软酸，而CN-是比NH3为更软的碱，因此CN-和银离子的结合程度，比氨和银离子的结合程度更强，形成的络离子更为稳定，络离子更不容易解离出银离子和CN-离子，因而CN-和银离子Ks更大。
4 的Ksp表达式不同，计算银离子的浓度即可。c(Ag + )= = = 1.56×10 -8 c(Ag + )= = = 7.7×10 -11 c(Ag + )= = =3.0×10 -5 根据计算可知，三种离子产生沉淀的先后顺序为Br - 、Cl - 、CrO 4 2- ，选项C正确。【考点定位】沉淀溶解平衡、溶度积常数有帮助请点赞。