银离子浓度是怎么求的
银离子的浓度为什么这样求 帮写出它们的反应方程式 -
因为Ksp(AgCl)=c(Ag+)xc(Cl-)，经过变形后，可得：c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)。
根据Ksp=c(Ag+)xc(Cl-)去进行计算。
因为Ksp(AgCl)=c(Ag+)xc(Cl-)，经过变形后，可得：c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)。
根据Ksp=c(Ag+)xc(Cl-)去进行计算。
混合后银离子浓度=1.5/2 ×10^ (-6) 等体积所以除2氯离子的浓度=1.5/2 ×10^ (-5) Q= 银离子浓度×氯离子浓度=5.625 ×10^ (-12) 查表得KSP 氯化银=1.77 ×10^ (-10) Q小于K 平衡正向进行不会产生沉淀。本回答由提问者推荐举报| 评论(3) 2 0 fanleian 采纳率：82% 擅长： 化学其他是什么。
已知铬酸银的溶度积求银离子浓度的方法是根据银离子的浓度是硫酸根离子的二倍求出银离子浓度。ag离子的浓度和so4离子的浓度之间是有联系的，银离子的浓度是硫酸根离子的二倍，可根据此关系来求出硫酸根离子的浓度和银离子浓度。
关于化学KSP计算,Ksp<Ag2CrO4>=2.0*10^-12,请问Ag离子浓度怎么计算?
银离子浓度的平方*铬酸根离子浓度=Ksp。那么Ksp的三次方根=铬酸根离子浓度=银离子浓度的二分之一。所以Ksp的三次方根要乘以2才是银离子浓度。
铬酸银的溶度积为1.12×10∧-12,所以当铬酸根为0.001mol/l时银离子的浓度可以按下式计算：1.12×10∧-12/1.0×10∧-3=1.12×10∧-9mol/l=［2Ag+］²［Ag+］=1/2√11.2×10∧-10=1.67×10∧-5mol/l
10毫升1mol/l的硝酸银溶液中银离子浓度是多少? -
AgNO3的分子量为169.87,也就是1mol/l的AgNO3溶液中含169.87g。AgNO3在水中的溶解度为222g/100g水（20℃）。显然未达饱和，所以银离子的浓度就是［Ag+］=1mol/l。
常量分析就用容量分析法：1、莫尔法的反滴定法：就是先加入定量、过量的氯化钠溶液，再用硝酸银返滴2、佛尔哈德法3、法扬司法微量分析可用银离子选择电极直接测、电位滴定法测、原子吸收光谱法、ICP原子发射光谱法、离子选择性电极分析法等多种仪器分析方法。
第十一题沉淀生成后的银离子浓度怎么计算? -
在化学方程式中银离子和氯离子是一比一的关系，银离子浓度为0.9＊10∧-4 氯离子浓度高一些，所以沉淀是按银离子浓度算呀，所以为0.0009
(1) Ag2S <==> 2Ag+ + S^2- ---X---2X---Xmol/L (2)[Ag+]^2 [S^2-] ==Ksp (3)(2X)^2 *X == 4X^3 ==Ksp ==> X ==?(4)[Ag+] ==2X mol/L