银离子与一水合氨在溶液中的离子方程式(
铝离子,氢离子,铁离子,银离子,铜离子 和氨气(NH3)反应,分别生成什么...
一水合氨可以发生部分电离,电离为NH4+ + OH- Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ H+ + NH3·H2O = NH4+ + H2O Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+ 银离子和氨水能生成银氨溶液Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+ AgOH 是什么。
1、铜离子Cu²⁺ +2OH- = Cu(OH)NO₃ ↓ 2、银离子2Ag⁺ OH- = H⁺+Ag₂O ↓ 3、汞离子2Hg²⁺ + 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓ 【过量氨水】:1、铜离子Cu²⁺ +4NH₃等会说。
一水合氨可以发生部分电离,电离为NH4+ + OH- Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ H+ + NH3·H2O = NH4+ + H2O Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+ 银离子和氨水能生成银氨溶液Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+ AgOH 是什么。
1、铜离子Cu²⁺ +2OH- = Cu(OH)NO₃ ↓ 2、银离子2Ag⁺ OH- = H⁺+Ag₂O ↓ 3、汞离子2Hg²⁺ + 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓ 【过量氨水】:1、铜离子Cu²⁺ +4NH₃等会说。
不能共存因为铵根离子遇到氢氧根离子发生反应生成氨气。
(1*2 - 2* 1*0.04) / 2 = 0.96 (mol/L)[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3 初始(mol/L): 0.02 0 0.96 平衡(mol/L):0.02-x≈0.02 x 0.96-2x≈ 0.96 0.96^2 x / 0.02 = 1 / K稳查出K稳,计算x即可。
(1)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):___;实验室在配制...
(1)AgNO3的水溶液中水解呈酸性,离子方程式为:Ag++H2O?AgOH+H+,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,抑制银离子的水解;故答案为:Ag++H2O?AgOH+H+;抑制;(2)在一水合氨与氯化氢恰好反应生成氯化铵溶液时,铵根离子在溶液中部分好了吧!
一水合氨是一种碱,常见的碱,而且是少数几种可溶的碱之一。是碱性的。检验硫酸根,一般先用盐酸酸化被检测物,然后用氯化钡。如果用氢氧化钡,得再增加除碱步骤以排除可能产生的干扰,需要的操作增加,需要的酸也增加。氨气通入溶液后,与水反应,得到的就是一水合氨,一水合氨是碱,所以使酚酞变红希望你能满意。
...硝酸钡 氯化银溶于液氨 在其中发生的复分解反应的化学方程式...
溶液中:银离子钡离子铵根离子硝酸根离子氯离子氢氧根离子液氨是溶剂——氢氧化银沉淀(液氨中)先写离子方程式,在补成化学方程式,注意上面的所有离子,还有一水合氨、水.
银氨溶液也不能久置,否则生成易爆炸物质Ag3N(氮化银)、AgN3(叠氮化银)、Ag2NH(亚氨基化银),这些物质用玻璃棒摩擦会猛烈爆炸,因此实验结束时及时清理过剩的银氨溶液。我们知道银镜反应是银离子被还原,醛基被氧化的过程,而溶液中银氨络离子与银离子和氨气分子之间存在电离平衡,因此一水合氨等会说。
用离子方程式表示溴离子,碘离子,铵根离子检验 -
钡离子检验及离子方程式 Ag+ + Cl- =AgCl↓,通常在初中检验氯离子都用硝酸银,因为初中所学的氯化盐中,生成沉淀的只有氯化银,其他的都溶于水,而银不容易被腐蚀,只能用硝酸。另外补充一些检验其他的酸根离子的方法:硫酸根:Ba2+ + SO4 2- =BaSO4↓ 钡离子加硫酸根离铵根离子与氢离子希望你能满意。
答案选B A中,由于氯化银难溶于水,所以银离子和氯离子不能大量共存C中,氢氧化铜难溶、氢氧化铵(一水合氨)会分解成水和氨气,所以不能大量共存D中,氢离子和氢氧根离子不能大量共存,