银离子与一水合氨在溶液中的离子方程式(
铝离子,氢离子,铁离子,银离子,铜离子 和氨气(NH3)反应,分别生成什么...
一水合氨可以发生部分电离，电离为NH4+ + OH- Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ H+ + NH3·H2O = NH4+ + H2O Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+ 银离子和氨水能生成银氨溶液Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+ AgOH 是什么。
1、铜离子Cu²⁺ +2OH- = Cu（OH）NO₃ ↓ 2、银离子2Ag⁺ OH- = H⁺+Ag₂O ↓ 3、汞离子2Hg²⁺ + 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓ 【过量氨水】：1、铜离子Cu²⁺ +4NH₃等会说。
一水合氨可以发生部分电离，电离为NH4+ + OH- Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ H+ + NH3·H2O = NH4+ + H2O Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+ 银离子和氨水能生成银氨溶液Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+ AgOH 是什么。
1、铜离子Cu²⁺ +2OH- = Cu（OH）NO₃ ↓ 2、银离子2Ag⁺ OH- = H⁺+Ag₂O ↓ 3、汞离子2Hg²⁺ + 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓ 【过量氨水】：1、铜离子Cu²⁺ +4NH₃等会说。
不能共存因为铵根离子遇到氢氧根离子发生反应生成氨气。
(1*2 - 2* 1*0.04) / 2 = 0.96 (mol/L)[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3 初始（mol/L)： 0.02 0 0.96 平衡（mol/L)：0.02-x≈0.02 x 0.96-2x≈ 0.96 0.96^2 x / 0.02 = 1 / K稳查出K稳，计算x即可。
(1)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):___;实验室在配制...
（1）AgNO3的水溶液中水解呈酸性，离子方程式为：Ag++H2O?AgOH+H+，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，抑制银离子的水解；故答案为：Ag++H2O?AgOH+H+；抑制；（2）在一水合氨与氯化氢恰好反应生成氯化铵溶液时，铵根离子在溶液中部分好了吧！
一水合氨是一种碱，常见的碱，而且是少数几种可溶的碱之一。是碱性的。检验硫酸根，一般先用盐酸酸化被检测物，然后用氯化钡。如果用氢氧化钡，得再增加除碱步骤以排除可能产生的干扰，需要的操作增加，需要的酸也增加。氨气通入溶液后，与水反应，得到的就是一水合氨，一水合氨是碱，所以使酚酞变红希望你能满意。
...硝酸钡 氯化银溶于液氨 在其中发生的复分解反应的化学方程式...
溶液中：银离子钡离子铵根离子硝酸根离子氯离子氢氧根离子液氨是溶剂——氢氧化银沉淀（液氨中）先写离子方程式，在补成化学方程式，注意上面的所有离子，还有一水合氨、水.
银氨溶液也不能久置，否则生成易爆炸物质Ag3N（氮化银）、AgN3（叠氮化银）、Ag2NH（亚氨基化银），这些物质用玻璃棒摩擦会猛烈爆炸，因此实验结束时及时清理过剩的银氨溶液。我们知道银镜反应是银离子被还原，醛基被氧化的过程，而溶液中银氨络离子与银离子和氨气分子之间存在电离平衡，因此一水合氨等会说。
用离子方程式表示溴离子,碘离子,铵根离子检验 -
钡离子检验及离子方程式 Ag+ + Cl- =AgCl↓，通常在初中检验氯离子都用硝酸银，因为初中所学的氯化盐中，生成沉淀的只有氯化银，其他的都溶于水，而银不容易被腐蚀，只能用硝酸。另外补充一些检验其他的酸根离子的方法：硫酸根：Ba2+ + SO4 2- =BaSO4↓ 钡离子加硫酸根离铵根离子与氢离子希望你能满意。
答案选B A中，由于氯化银难溶于水，所以银离子和氯离子不能大量共存C中，氢氧化铜难溶、氢氧化铵（一水合氨）会分解成水和氨气，所以不能大量共存D中，氢离子和氢氧根离子不能大量共存，