铜的轨道表示式
cu原子的价电子轨道表示式 -
cu原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s¹。亚铜离子的d轨道是“全满”的，这导致它只能形成外轨型配合物。而铜离子的d轨道既不是全满，也不是全空，单个电子占据的3d轨道很容易与4s, 4p轨道发生伏悄判杂化，形成内轨型配合物，这是与“d轨还有呢？
轨道表达式：Ar] 3d6 4s2 三价铁离子（Fe3+）：电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 轨道表达式：Ar] 3d5 钙离子（Ca2+）：电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 轨道表达式：Ar] 4s2 铜：电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 轨道表达式：Ar] 3d10 4s1 等我继续说。
cu原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s¹。亚铜离子的d轨道是“全满”的，这导致它只能形成外轨型配合物。而铜离子的d轨道既不是全满，也不是全空，单个电子占据的3d轨道很容易与4s, 4p轨道发生伏悄判杂化，形成内轨型配合物，这是与“d轨还有呢？
轨道表达式：Ar] 3d6 4s2 三价铁离子（Fe3+）：电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 轨道表达式：Ar] 3d5 钙离子（Ca2+）：电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 轨道表达式：Ar] 4s2 铜：电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 轨道表达式：Ar] 3d10 4s1 等我继续说。
铜原子占据的最高能级是4s。电子排布式：1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d10、4s1。电子层：K-L-M-N 电子层分布：2-8-18-1 原子半径：186pm 范德华半径：140pm
1. Cu是第29号元素，其电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹。2. 铜的电子排布具有特殊性，因为当3d轨道接近半满（已排4个电子，接近5个）或全满（已排9个电子，接近10个）状态时，体系的能量最低，稳定性最高。
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国...
（1）铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3，一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与等会说。
铜的电子排布式为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹铜可以失去1个，2个，3个电子，前面的部分“1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶”在化学反应中并不失去电子，后面的部分“3d¹⁰ 4s¹”在反应中说完了。
铜的电子排布式是怎样的 -
铜为29号元素，它的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1，有些特殊，因为当3d接近半满（如已经排4个电子，接近5个）或全满（如已经排9个电子，接近10个）时，它达到半满或全满则能量最低，最稳定。铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。
铜核外电子数分布图如图所示：处于稳定状态（基态）的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特规则。
原子结构与元素性质 ·三· 「电子排布式与轨道表示式」 -
如Cr3+的电子排布为[Ar]3d54s0，铜的阳离子则为[Ar]3d104s1，体现了过渡金属的特殊性。通过以上例子，我们不难发现，电子排布式和轨道表示式是揭示元素性质的关键，它们决定了元素的化学行为和反应性。在元素周期表上，每一行、每一列都隐藏着电子结构的奥秘，等待我们去探索和理解。
[29]Cu铜1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 [30]Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 [31]Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 [32]Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 [33]As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 [34]Se硒1s2 2s2 2p6还有呢？