铁正3价的价电子排布式
铁正3价的价电子排布式 -
铁原子的价电子排布是：3d6 4s2 三价铁失去最外层三个电子，变成：3d5
Fe: 4S2,3D6 Fe3+: 3D5 三价铁离子电子排布不就是3d5吗每一个轨道内的两个电子分别是正旋反旋，
铁原子的价电子排布是：3d6 4s2 三价铁失去最外层三个电子，变成：3d5
Fe: 4S2,3D6 Fe3+: 3D5 三价铁离子电子排布不就是3d5吗每一个轨道内的两个电子分别是正旋反旋，
铁原子(Fe)核外电子排布式简写为[Ar]3d6 4s2其中3d6 4s2是铁原子的价电子排布式.若铁失去4s2亚层上2个电子，形成带有两个单位正电荷的二价铁离子(亚铁离子)Fe2+，溶于水是浅绿色的。若铁失去4s亚层上2个电子和3d上1个电子，形成带有3个个单位正电荷的三价铁离子(Fe3+)，溶于水是黄色的等我继续说。
根据构造原理电子先排满4s轨道再排在3d轨道，即有4S2。原子失电子从最外层开始，失去4s的两个电子后必定再失去3d上的一个电子，故该元素原子的电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，原子序数为26，是铁元素。
为什么正三价铁离子比正二价铁离子稳定用电子排布知识怎么解释?_百度...
铁的最外层电子结构是3d6 4s2，最外层4s轨道有两个电子，都失去呈稳定结构。d轨道能容纳10个电子，全充满或半充满是稳定结构。因此第三层d轨道失去一个电子也是稳定结构。所以有+2 +3两种稳定氧化态。因为能级交错，3d轨道能量大于4s轨道，所以先4s层失去两个电子，再3d层失去一个。核外电子等会说。
铁属于副族元素，它的基态原子电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，最外层的电子是4s轨道上的2个电子。当它显正二价时是失去了4s轨道上的两个电子，显正三价是失去4s轨道上的两个电子和3d轨道上的一个电子（3d轨道上至多能填十个电子，所以周期表上第四周期副族元素有十个）3d希望你能满意。
铁的原子结构示意图 -
Fe2+结构示意图：；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d6；Fe3+结构示意图：；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d5；第三层是14的原因是：根据能量最低原理，排布电子时，要先排布4s轨道，然后再排布3d轨道。原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核是什么。
+3价离子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 说明这个元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 所以可以判断出这个元素是Fe Fe属于第VIII族，
某元素R的正3价离子的3d亚层轨道有2个空轨道 -
根据构造原理电子先排满4s轨道再排在3d轨道，即有4S2。原子失电子从最外层开始，失去4s的两个电子后必定再失去3d上的一个电子，故该元素原子的电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，原子序数为26，是铁元素。
p轨道最多为6个电子，半充满既3个电子时也比较稳定，对于铁原子来说外层和亚层分别为4s(2) 和3d(6) ，最容易失去4s的两个电子，所以会显+2价，也可以进一步失去3d(6)中的一个电子，这样3d轨道上就有5个电子，成为+3价，也是很稳定的，比+2价时还稳定。对于铜原子来说，最容易失去外层的两后面会介绍。