铁和过量浓硝酸在加热情况下反应的化学方程式是什么(铁和少量浓
铁和过量浓硝酸在加热情况下反应的化学方程式是什么?铁和少量浓硝酸在...
Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2↑
二、不同情况下的反应浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3，如果Fe过量，则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3（浓）加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2（气体）Fe+4HNO3（浓）加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2（气体）稀硝酸也会与Fe反应得到Fe(NO3)3。Fe过量则有Fe(NO3)2Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO（气体）2H2O3F等会说。
Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2↑
二、不同情况下的反应浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3，如果Fe过量，则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3（浓）加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2（气体）Fe+4HNO3（浓）加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2（气体）稀硝酸也会与Fe反应得到Fe(NO3)3。Fe过量则有Fe(NO3)2Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO（气体）2H2O3F等会说。
5、铁和过量稀硝酸反应：铁与盐酸、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度（上述concentrated代表浓，dilute代表稀，excess代表过量）
Fe + 4HNO₃(浓）加热= Fe(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂↑ 2、稀硝酸也会与Fe反应得到Fe(NO₃)₃，Fe过量则有Fe(NO3)₂Fe + 4HNO₃(稀）== Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2H₂O 3Fe + 8HNO₃(稀）=等我继续说。
铁和浓硝酸加热反应方程式 -
铁和浓硝酸加热反应方程式：Fe+6HNO₃(浓)=加热=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O。常温下Fe在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，加热才能继续反应，Fe被氧化到+3价，硝酸被还原为NO₂。反应原理：Fe将盐酸中的H黑置换出来。铁是一种可变价元素，只有还原价在价0，6和等会说。
铁与浓硝酸反应的化学方程式如下：少量铁：Fe+6HNO3（浓）Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O（条件：加热）过量铁：Fe+4HNO3（浓）Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O（条件：加热）铁与浓硝酸反应的离子方程式如下：少量铁：Fe + 6H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O（条件：加热）过量铁：Fe + 有帮助请点赞。
铁在过量浓硝酸的化学方程式 -
常温下Fe与浓硝酸是不反应的，钝化，加热下Fe +6 HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H20，这是铁少量时，加热下铁过量Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + 2NO2 +2H20 记得加上气体符号什么的啦！纯手打请支持哦！谢谢啦！
铁遇浓硝酸在常温下会钝化，加热时反应：少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 铁和稀硝酸反应：少量铁：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 过量铁：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 后面会介绍。
高中化学,铁与浓硝酸反应,分别解释这三个方程式 -
浓硝酸与铁的反应：浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3：Fe+6HNO3(浓）加热Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体）如果Fe过量，则生成Fe(NO3)2：Fe+4HNO3(浓）加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2（气体）
确定是它：Fe+4HNO3（浓）加热=Fe(NO3)2+2(NO2)↑+2H2O 生成的铁离子一定是二价的，原因是铁过量。