钪轨道排布图
为什么元素周期表第二主族后是第三副族而不是第一副族拜托各位大神_百 ...
这个涉及能级概念，电子排布轨道能级图（见上图）第三副族是从第四行开始的，以第三副族“钪”元素为例，其最外层电子排布为3d14s2，最外层电子是3个，因此叫第三副族，而第一副族以“铜”元素为例，其外层电子排布为3d104s1，总共有11个电子，为了元素周期表的统一和方便记忆，我们就叫它第一还有呢？
钪是第四周期元素，排在钙元素之后，20Ca 原子的内层电子排布具有氩实[Ar] 结构（含18个电子），剩下的2 个电子排在4s 轨道上（上图为科顿的原子轨道能级图，图示（参见绿色放大部分）表明，钙原子中，3d 轨道（橙色线）能量比4s 轨道（蓝色线）能量高，所以钙的最高能量的2 个电子排在等我继续说。
这个涉及能级概念，电子排布轨道能级图（见上图）第三副族是从第四行开始的，以第三副族“钪”元素为例，其最外层电子排布为3d14s2，最外层电子是3个，因此叫第三副族，而第一副族以“铜”元素为例，其外层电子排布为3d104s1，总共有11个电子，为了元素周期表的统一和方便记忆，我们就叫它第一还有呢？
钪是第四周期元素，排在钙元素之后，20Ca 原子的内层电子排布具有氩实[Ar] 结构（含18个电子），剩下的2 个电子排在4s 轨道上（上图为科顿的原子轨道能级图，图示（参见绿色放大部分）表明，钙原子中，3d 轨道（橙色线）能量比4s 轨道（蓝色线）能量高，所以钙的最高能量的2 个电子排在等我继续说。
电子排布是[Ar]3d14s2轨道表示式图的话自己想一下，画不上来的方框不加写一下：↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓↑ ↓↑ ↑↓ ↑ （这里有5个框） ↑↓ 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
下图是按量子力学计算得到的从钪以后的能级相对高低（在钪以前3d>4s)，由图可见从钪开始4s>3d（注：图中纵坐标为轨道能的负值）。由图易知Mn原子的4s>3d。尽管如此，在电子实际排布时，仍先填充4s轨道，再填充3d轨道，这里涉及到比较复杂的问题，主要是电子之间的相互排斥能的作用。更详尽的内容可参后面会介绍。
钪原子最外层电子数和次外层电子数。 -
次外层有9个。3s2 3p6 3d1 第三层的s亚层、p亚层、d亚层分别排了2、6、1个，共9个4s2 第四层只有s亚层排了2个，故最外层2个电子钪元素不是主族元素，是过渡元素，其排布具有复杂性，根据洪特规则和泡利不相容规则排布的。至于钙的，因为4s亚层的能量低于3d层能量等会说。
电子排布式：有s p d f g h 这些轨道你应该知道每个轨道有两个电子s层有一个轨道p层有三个轨道d层有五个轨道f层有七个轨道（之前为常用的，之后的不太常用。）g层有九个轨道h层有十一个轨道[1]H氢1s1 [2]He氦1s2 [3]Li锂1s2 2s1 [4]Be铍1s2 2s2 [5]B硼1s2 2s2等我继续说。
钪有多少个非空轨道? -
这个还是比较多的，一共有20多个非空轨道，
钪元素不存在2d轨道的原因是周期。元素符号是Sc，原子序数是21。单质是一种柔软、银白色的过渡金属，常跟钆、铒等混合存在，产量很少，在地壳中的含量约为0.0005%。
钪原子轨道排布式是3d在前还是4s在前 -
3d在前[Ar]3d14s2
轨道能量现在的一般规律是1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d希望你能满意。后面的不排了，已经超出现有的周期表.(能量从小到大，前面的数字表示第几层.如3d 表示第三层的d轨道)上面没有说全，一层里除了spd轨道外.从第4层开始多了f轨道(可以容纳14个电子)轨道能量图希望你能满意。
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