钪元素核外电子排布
钙钪钛钒铬锰铁钴列铜锌的基态原子核外电子排布式分别是什么_百度知 ...
钙Ca 1s22s22p63s23p64s2 钪Sc 1s22s22p63s23p63d14s2 钛Ti 1s22s22p63s23p63d24s2 钒V 1s22s22p63s23p63d34s2 铬Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 锰Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 铁Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co 1s22s22p63s23p63d74s2 镍Ni 1s22s22p63s23p63d84s2说完了。
钪是第四周期元素，排在钙元素之后，20Ca 原子的内层电子排布具有氩实[Ar] 结构（含18个电子），剩下的2 个电子排在4s 轨道上（上图为科顿的原子轨道能级图，图示（参见绿色放大部分）表明，钙原子中，3d 轨道（橙色线）能量比4s 轨道（蓝色线）能量高，所以钙的最高能量的2 个电子排在还有呢？
钙Ca 1s22s22p63s23p64s2 钪Sc 1s22s22p63s23p63d14s2 钛Ti 1s22s22p63s23p63d24s2 钒V 1s22s22p63s23p63d34s2 铬Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 锰Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 铁Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co 1s22s22p63s23p63d74s2 镍Ni 1s22s22p63s23p63d84s2说完了。
钪是第四周期元素，排在钙元素之后，20Ca 原子的内层电子排布具有氩实[Ar] 结构（含18个电子），剩下的2 个电子排在4s 轨道上（上图为科顿的原子轨道能级图，图示（参见绿色放大部分）表明，钙原子中，3d 轨道（橙色线）能量比4s 轨道（蓝色线）能量高，所以钙的最高能量的2 个电子排在还有呢？
1.核电荷数是21的是钪Sc的电子排布为：2-8-9-2 第三层是9个电子2.根据定义，通常每层最多容大的电子数为2n^2(n代表电子层数),而最外层的电子数则不超过8个，次外层电子数也不超过8个。第1层为最外层、次外层时，电子数不超过2个)核电荷数是28的是镍是第四周期，前两个符合规律还有呢？
钪电子排布式最多有七个电子层，每层依次最多是2n^2个，如K层最多为2*1^2=2L层最多2*2^2=8 。表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数好了吧！
为什么钪的核外电子排布是2'8'10'2而不是2'8'8'4? -
首先，钪电子排布是2892 这种排布是根据不同电子轨道的能量来选择的。Sc作为第四周期元素是具有3d轨道的，而4s轨道能量比3d低，4p轨道又比3d高，所以电子排在了3d轨道上，也就是次外层。
次外层有9个。3s2 3p6 3d1 第三层的s亚层、p亚层、d亚层分别排了2、6、1个，共9个4s2 第四层只有s亚层排了2个，故最外层2个电子钪元素不是主族元素，是过渡元素，其排布具有复杂性，根据洪特规则和泡利不相容规则排布的。至于钙的，因为4s亚层的能量低于3d层能量希望你能满意。
钪怎么读 -
钪读kàng。原子结构：钪的元素符号为Sc，其原子序数为21，原子量为44.9559，属于第四周期第ⅢB族元素，原子核内有21个质子和19-30 个中子，核外有21个电子，分布在K，L，M和N四个电子层上。钪的电子结构非常特殊，具体排布为：Ar]3d14s2（1s22s22p63s23p63d14s2）。物理性质：钪是一有帮助请点赞。
第21号元素为钪（Sc），第24号元素为铬（Cr），第26号元素为铁（Fe），第29号元素为铜（Cu）均不是主族元素，最外层电子数不等于最高化合价数，但仍然遵循能量最低原理，洪特规则，泡利原理。因为手机不好输入，具体电子排布式见下面图片希望能帮到你后面会介绍。
高一化学竞赛问题 -
这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引力而易失去的。过渡元素离子化时，大体是先失去ns电子，但也有先失去(n- 1)d电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道的能量低。 类似于3d,4s的这种原子核外电子在能级上排布发生交错的现象到此结束了？。
1)d电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道的能量低。过渡元素钪的外层电子排布为4s^2 ∣ 3d^1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s^2 ∣ 3d^0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s^1 ∣ 3d^1。这是由于3d电子希望你能满意。