金属腐蚀快慢的判断方法
金属腐蚀快慢的判断方法 -
金属的腐蚀快慢顺序为：电解池的阳极大于原电池的负极大于化学腐蚀大于原电池的正极大于电解池的阴极。
3>2>4>1,因为1，2，3都形成原电池，金属活动性相差越大，负极被腐蚀越快，C是惰性的电极所以3腐蚀最快，铜和铁形成原电池，铁要先被腐蚀，之后是4，由于4没有形成电流要比原电池腐蚀的慢一些，而1形成的原电池，锌比铁活泼所以先腐蚀锌，只有锌被腐蚀完了才能腐蚀铁。（这也是水利工程中保护铁说完了。
金属的腐蚀快慢顺序为：电解池的阳极大于原电池的负极大于化学腐蚀大于原电池的正极大于电解池的阴极。
3>2>4>1,因为1，2，3都形成原电池，金属活动性相差越大，负极被腐蚀越快，C是惰性的电极所以3腐蚀最快，铜和铁形成原电池，铁要先被腐蚀，之后是4，由于4没有形成电流要比原电池腐蚀的慢一些，而1形成的原电池，锌比铁活泼所以先腐蚀锌，只有锌被腐蚀完了才能腐蚀铁。（这也是水利工程中保护铁说完了。
金属与酸和盐的置换反应可以参考电位序(金属活动性顺序)来分析加以判断，一般腐蚀的反应速度与热力学上的趋势是大体一致的，即越活泼金属性越强的单质在酸中腐蚀越快，金属和盐置换时构成氧化还原电对的电势差越高反应越快，温度上升反应速度加快这些都是主要规律，当然一些特殊情况例外，铁，铬等遇强氧化等我继续说。
以铁为例，铁所在空气中湿度越大腐蚀速度越快；含杂质越多，容易在表面形成原电池则会加快铁的腐蚀，裸露面积越大腐蚀速度会越快，因为铁锈是种海绵状疏松层状组织，容易吸附水和灰尘；环境中含酸雾等会加快腐蚀，另如果铁器接触电解质溶液也会加快铁的锈蚀。
在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律有哪些? -
金属腐蚀的速度跟电解质浓度、金属活动性顺序、金属的表面积有关。既然是同一电解质溶液，那么浓度一样，就看金属的活动性强弱和金属表面积，金属活动性顺序见2楼。
Fe浸没在海水中 居中Sn与Fe接触浸没在海水中 最快Zn与Fe 接触浸没在海水中 最慢根据活泼型Zn>Fe>SN可以排出来，
金属腐蚀快慢的判断方法 -
有氧气存在的电池电动势E1=1.229－(-0.447)＝1.676V;没有氧气存在时，电池的电动势E2＝0-(-0.447)=0.447V。可见吸氧腐蚀更容易发生，当有氧气存在时铁的锈蚀特别严重。铜板与铁钉两种金属(电极)连结一起，相当于电池的外电路短接，于是两极上不断发生上述氧化—还原反应。Fe氧化成Fe2+进入溶液说完了。
这里我拿铁为例 比如用导线相连的铁和锡放在氯化钠溶液铁是负极锡是正极铁腐蚀快如果只有铁放在里面那么速率中等如果铁和锌连一起放进去铁腐蚀最慢也就是说研究的金属和比它不活泼的金属构成原电池后腐蚀速率>自己放在电解质溶液>和比它活泼的金属构成原电池的腐蚀速率 你这问题太笼有帮助请点赞。
金属腐蚀快慢。。 -
从电池反应考虑，电子流从负极流向正极而金属只能失去电子发生氧化反应，正极金属容易得到电子。所以连接电源正极的金属腐蚀快，连接电源负极的腐蚀慢.
③用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜，如烤蓝。判断金属腐蚀快慢的规律(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。3)后面会介绍。