金属性和金属活动性
金属活动性和金属性 -
不同，比如金属性是Na>Ca，而金属活动性是Ca>Na 金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电势为依据的，从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能（固态单质变为说完了。
不一样金属性就是金属的活泼性，在多数情况下失去电子的能力，一般说，强的金属对应的碱会越强，金属活动性是在水溶液中失去电子的能力.例如，钠的金属性强于钙，但金属活动性要次于钙.氢氧化钠要明显强于氢氧化钙.按活泼性由强到弱排列下列金属：Na,K,Rb,Cs,Mg,Ca,Sr,Ba 希望你能满意。
不同，比如金属性是Na>Ca，而金属活动性是Ca>Na 金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电势为依据的，从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能（固态单质变为说完了。
不一样金属性就是金属的活泼性，在多数情况下失去电子的能力，一般说，强的金属对应的碱会越强，金属活动性是在水溶液中失去电子的能力.例如，钠的金属性强于钙，但金属活动性要次于钙.氢氧化钠要明显强于氢氧化钙.按活泼性由强到弱排列下列金属：Na,K,Rb,Cs,Mg,Ca,Sr,Ba 希望你能满意。
金属性是指元素的金属性是指元素的原子失电子的能力。强调的是金属元素氧化性和还原性)金属活动性是指金属的活泼性，金属活泼性强的可以将金属活泼性弱的从它们的盐溶液中置换出来。反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易(强调的是金属的稳定性和活泼性希望你能满意。
金属活动性的判定依据是金属的标准电极电势，而金属性只与金属失电子能力有关。金属性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；元素的金属性越强，它的单质的还原性越强。元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。
...书上不是说锡金属活动性大于铅吗?但是铅在元素周期表中 -
解析：金属性与金属活动性不是完全一致的。同主族元素，由上至下，非金属性减弱，金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物酸碱性由酸性转变为两性，继而又转变为碱性。
金属性是金属失去电子的能力，易失去电子的金属，金属性强如同一主族，金属性递增，同一周期，金属性递减金属活动性是指金属的活泼性，是否能与比起活泼性差的金属的盐溶液中置换出来二者有相同之处如K的金属性Na 金属活泼性也大于Na
金属活动性顺序和金属性顺序有什么区别 -
金属活动性与金属性是两个概念，其中金属活动性顺序可以判断溶液中的置换反应能否发生，而金属性顺序一般是用来判断堿性的强弱.
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。一、依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。例外：金属活动性：Sn>Pb，但元素的到此结束了？。
如何通过元素周期表来判断元素的金属性或非金属性的强弱 -
一、元素金属性强弱判断依据1、根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。。。Na Mg Al Zn Fe 。。。单质活动性增强，元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属后面会介绍。
金属性强弱和金属活动性强弱既有联系，又有区别。金属活动性强弱是金属原子在水溶液中失电子形成水合阳离子能力的强弱。一般来说，金属性强的元素，金属活动性也强，但金属活动性强的金属，金属性不一定强。金属性要从三个方面综合地看：1.单质还原性的强弱；2.单质与水或酸反应置换氢能力的强弱；3希望你能满意。.