金属在生产生活中应用广泛
金属在生产生活中应用广泛.(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含...
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是铝元素．故填：铝．（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的复分解反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．故填：与水和氧气同时接触；Fe2O3+3H2SO4═Fe2等我继续说。
（1）钢导线是利用金属的导电性．故答案为：B．（2）钢铁锈蚀的条件是与空气中的氧气和水接触；用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故答案为：与氧气和水同时接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）据两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，..
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是铝元素．故填：铝．（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的复分解反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．故填：与水和氧气同时接触；Fe2O3+3H2SO4═Fe2等我继续说。
（1）钢导线是利用金属的导电性．故答案为：B．（2）钢铁锈蚀的条件是与空气中的氧气和水接触；用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故答案为：与氧气和水同时接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）据两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，..
（1）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与水和氧气接触；生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3 高温. 2Fe+3CO2；故答案为：潮湿的空气（或与氧气、水同时接触）、3CO+Fe2O3 高温. 2Fe+3CO2（2）①由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸等我继续说。
故含量最多的金属元素是铝。（2）铁在有水和氧气并存的条件下易生锈，生锈的铁片含有铁和氧化铁，放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氧化铁和铁可以与硫酸反应，铁还可以与硫酸铜反应，其中属于置换反应的化学方程式为Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑，Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu。（3）①一氧化碳到此结束了？。
金属在生产生活中应用广泛.(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是...
其中一定含有Cu（NO3）2，那么固体乙中一定没有铁粉，乙中一定含有金属银，还可能含有金属铜，甲中一定还含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2．所以①向乙中滴加盐酸时没有气泡产生；②甲中一定含有的溶质为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2；故答案为：（1）B；（2）与氧气和水同时接触；Fe2O还有呢？
（1）地壳中含量多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以最多的金属元素是铝；（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触；稀硫酸除去铁锈的反应的反应物是氧化铁和硫酸，生成物是硫酸铁和水，先配平硫酸根，再用观察法配平其它；（3）一氧化碳还原氧化铁的反应物是氧化铁和一氧化碳，生成物是希望你能满意。
金属在生产、生活中应用广泛.(1)下列金属制品中,利用其导电性的是...
（1）不锈钢锅利用的是金属的导热性，铜导线利用的是金属的导电性，铝箔体现的是金属的延展性，故填：B；（2）①一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO 高温. 2Fe+3CO2；②铁在有水喝氧气并存时易生锈，故填：与空气、水接触；③在高温条件下用H2和FeCl2发生好了吧！
铁锈的主要成分是氧化铁，所以盐酸除去铁锈反应的化学方程式：Fe 2 O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2 O(3)①根据金属的活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，所以在AgNO 3 和Zn(NO 3 ) 2 混合溶液，加入铜粉和铁粉，与Zn(NO 3 ) 2 不会反应，而与AgNO 3 都会反应，但由于铁的活动性比铜强还有呢？
金属在生产生活中应用广泛.(1)铁锅炒菜是利用金属的___性.(2)金属腐 ...
（1）铁锅炒菜是利用铁锅能将煤气燃烧放出的热量传递给菜，利用了铁的导热性；故答案为：导热；（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，所以要防止生锈应该隔绝空气或是水，故可以采取刷漆或涂油等方法防止铁生锈；故答案为：铁与水和氧气并存；刷漆或涂油等．
金属铜具有良好的导电性，常用于作导线；（2）金属生锈的条件是与水和氧气同时接触；铝具有很好的抗腐蚀性，因为，铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜；（3）验证金属的活动性顺序，常看一种金属是否能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，能置换出来，说明该种金属的活动性比盐溶液中的金属强希望你能满意。