重铬酸钾滴定法测铁
重铬酸钾对铁的滴定度 -
每毫升重铬酸钾溶液相当于的铁的质量。滴定度是一种表示溶液浓度的单位，通常以每毫升溶液中含有的物质的质量或摩尔数来表示。对于重铬酸钾对铁的滴定度，表示每毫升重铬酸钾溶液可以与一定量的铁发生反应，这个量是以铁的质量来表示的。通过这个滴定度，可以方便地计算出样品中铁的含量。
在酸性溶液中，重铬酸钾与亚铁离子发生氧化还原反应，重铬酸钾被还原为二价铬离子，亚铁离子被氧化为三价铁离子，根据重铬酸钾的用量可以计算亚铁离子的含量。在重铬酸钾法中，铁先被氧化成三价铁离子，由于三价铁离子与重铬酸钾反应，使得重铬酸钾还原成铬离子，当所有的铁都被氧化成三价铁离子后，进一步的重等会说。
每毫升重铬酸钾溶液相当于的铁的质量。滴定度是一种表示溶液浓度的单位，通常以每毫升溶液中含有的物质的质量或摩尔数来表示。对于重铬酸钾对铁的滴定度，表示每毫升重铬酸钾溶液可以与一定量的铁发生反应，这个量是以铁的质量来表示的。通过这个滴定度，可以方便地计算出样品中铁的含量。
在酸性溶液中，重铬酸钾与亚铁离子发生氧化还原反应，重铬酸钾被还原为二价铬离子，亚铁离子被氧化为三价铁离子，根据重铬酸钾的用量可以计算亚铁离子的含量。在重铬酸钾法中，铁先被氧化成三价铁离子，由于三价铁离子与重铬酸钾反应，使得重铬酸钾还原成铬离子，当所有的铁都被氧化成三价铁离子后，进一步的重等会说。
重铬酸钾法测铁滴定曲线电势值是逐渐走高的。化学计量点位置是：化学计量点是指滴定过程中，滴入的标准溶液与待测溶液恰好完全反应的点。在重铬酸钾法测铁的滴定过程中，化学计量点是指加入最后一滴重铬酸钾标准溶液时，溶液恰好由无色变为紫红色的点。因此，化学计量点位置可以通过观察滴定过程中溶液颜色的好了吧！
按试样操作制成待测溶液(不含试样)，加2滴氯化亚锡溶液，置于冷水中冷却，加10mL氯化汞溶液(50g·L-1)，搅拌均匀。放置5min后，准确加入5.00mL硫酸亚铁铵溶液，加水至150mL，加入15mL硫-磷混合酸，加入2滴二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定至紫色为终点，记下读数(V1)。准确加入5.00希望你能满意。
重铬酸钾滴定铁的分析程序 -
然后再NaWO4存在下，以TiCl3还原剩余的Fe3+至Fe2+，而稍过量的TiCl3使NaWO4被还原成钨蓝，使溶液呈现蓝色，以指示Fe3+还原完毕。然后以Cu2+做催化剂，利用空气氧化或滴加稀K2Cr2O7溶液是钨蓝恰好褪色。再于H3PO4介质中，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，即得到样品的含铁量。
滴定溶液的制备、条件的准确掌握。1、滴定溶液的制备：重铬酸钾盐固体要纯度高，使用时要溶解在去离子水中，配比要准确。2、条件的准确掌握：以酒石酸为标准质量，正确掌握滴定条件，如滴定过程中的搅拌、恒温等，以提高测量结果的准确性。
用重铬酸钾法测铁离子浓度与用分光光度法测铁离子浓度,两者的主要区 ...
用重铬酸钾法和分光光度法都可以测定铁离子浓度，但它们的主要区别在于测定的原理和操作步骤不同。重铬酸钾法是一种氧化还原滴定法，通过重铬酸钾与铁离子发生氧化还原反应，测定铁离子的浓度。该方法的原理是利用含有铁离子的溶液作为还原剂，将重铬酸钾溶液中的六价铬离子（Cr6+）逐渐还原成三价铬离子（Cr3有帮助请点赞。
Fe2+用KMnO4滴，自身作指示剂。Fe3+用EDTA二钠滴，KSCN作指示剂。
铁含量的测定 -
用SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7法测铁，方法成熟，准确度高。但由于使用了HgCl2，将有害元素Hg引入了环境，造成环境污染，这是该法测铁的最大缺点。3.4.4.2 高锰酸钾滴定法高锰酸钾滴定法原理基本与重铬酸钾滴定法相同。前处理均采用氯化亚锡将铁还原成Fe2+离子，滴定剂则采用酸性高锰酸钾溶液。在酸性溶液后面会介绍。
试液中加入硫磷混合酸的作用：一则在高温冒烟的情况下磷酸易使铁矿石溶解完全；二则磷酸能与随时被重铬酸钾滴定氧化成为三价铁离子生成磷酸铁无色络合物Fe（HPO4）2-,降低溶液中Fe3＋浓度，从而降低Fe3＋/Fe2＋电对的电位，使滴定时的电位突跃增大，使Cr2O72－和Fe2＋之间的反应更加完全，并避免二后面会介绍。