酸碱标准溶液的配制与标定实验报告
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告 -
将酸(碱)式滴定管分别装好标准溶液至零刻度以上，并调整液面至0.00刻度附近，准确记录初读数，由碱管以10mol ／ L min的流速放出20ml(读准至0.01 mL)的NaOH 溶液至锥形瓶中，加1～2滴甲基橙，用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，记录所耗HCI溶液的体积，平行测定2～3次。当酸碱反应达到理希望你能满意。
实验步骤：1.0.1mol·l-Hl溶液的配制。用洁净量筒量取6mol.l-HC18~9mL,倾入洁净的溶液瓶中，用水稀释至500mL, 盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签。2.0.1mollnaOH溶液的配制。在电子天平上用小烧杯称取NaOH4g,加水溶解，然后将溶液倾入洁净的溶液瓶中，用水稀释至1000mL,盖上橡皮塞，摇匀，贴上到此结束了？。
将酸(碱)式滴定管分别装好标准溶液至零刻度以上，并调整液面至0.00刻度附近，准确记录初读数，由碱管以10mol ／ L min的流速放出20ml(读准至0.01 mL)的NaOH 溶液至锥形瓶中，加1～2滴甲基橙，用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，记录所耗HCI溶液的体积，平行测定2～3次。当酸碱反应达到理希望你能满意。
实验步骤：1.0.1mol·l-Hl溶液的配制。用洁净量筒量取6mol.l-HC18~9mL,倾入洁净的溶液瓶中，用水稀释至500mL, 盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签。2.0.1mollnaOH溶液的配制。在电子天平上用小烧杯称取NaOH4g,加水溶解，然后将溶液倾入洁净的溶液瓶中，用水稀释至1000mL,盖上橡皮塞，摇匀，贴上到此结束了？。
酸碱标准溶液的配制和标定如下：配制标准溶液的方法：直接法是准确称量一定的某些基准物质，用少量的水溶解，移入容量瓶中直接配成—定浓度的标准溶液。标定法是象浓硫酸，浓盐酸之类不能直接配制成标准溶液的物质，可先配制成近似所需的浓度，然后用基准物质(或已经用基准物质标定的标准溶液)来标定它的浓说完了。
篇一：酸碱中和滴定验报告 班级___姓名___实验时间___ 一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸(或碱)溶液跟的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的,再根据化学方程式中酸和等会说。
酸碱滴定实验报告怎么写 -
实验报告1.实验目的部分实验目的需要写明的是通过本次实验，我们可以了解并掌握哪些知识，如实验“盐酸和氢氧化钠溶液的配制与标定”中，我们所需要掌握的是间接法配制盐酸标准溶液的具体步骤及操作方法，以及掌握酸碱滴定管的使用与溶液浓度的标定。在书写实验报告时我们需要将每一条实验目的编号并逐一抄写等我继续说。
标定方法(酸碱滴定)∶取0.1N碳酸钠溶液20毫升(VNa2CO3)于250毫升锥形瓶中，用本溶液滴定，指示剂用甲基橙.临近终点时煮沸赶走CO2,冷却后继续滴定到终点(由黄色变橙色).记录消耗0.1N HCl的体积VHCl.计算：NHCL=NNa2CO3×VNa2CO3÷VHCl。0.1N NaOH溶液(需要标定的标准溶液)；将4克氢氧化钠溶于蒸馏是什么。
就‘酸碱标准溶液的配制及比较滴定实验’写几条有建设性不落俗套的...
记下准确读数。开始滴定，滴液的起始速度以3~4滴/ s，边滴边摇，至溶液呈橙色，但经振摇后消失，滴液速度必须放慢，应一滴一滴地加入HCl溶液。当溶液呈橙红色，即为滴定终点。记下读数。再平行标定2次。实验数据记录于表中。计算3次滴定所消耗的HCl体积的平均值，并计算HCl标准溶液的浓度。
平行测定三次，每次滴定前都要把酸、碱滴定管装至零刻度附近。2.称取NaOH时要迅速。3.平行测定三次，要求相对平均偏差不大于0.2%。4.实验结束后，清洗仪器，碱式滴定管要装满水放在滴定管架上，酸式滴定管要打开旋钮倒挂在滴定管架上。
就‘酸碱标准溶液的配制及比较滴定实验’写几条有建设性不落俗套的...
【】考虑酸碱标准溶液“减半浓度”（由0.1000mol/L，降低为0.0500mol/L）的滴定实验，目的：节约试剂，减少酸碱污染物总量排放。有利于提高提高的环保意识。【】废液的“随机排放”改为“中和排放”的操作。要求实验的所有酸废液、碱废液必须“随时回收”，然后酸碱废液中和后在统一排放进入下水道。【】..
酸碱标准溶液的配制和标定中3%计算：低于0.1的都是先配制成高的再稀释。比如先配成0.1，滴定基准物氧化锌后计算出标准液浓度，再取一定量的稀释至要用的浓度。浓度太低直接配制标定会导致偏差大。配置0.02mol/l的重铬酸钾标准溶液，精确称取0.9806g于105°烘干2两小时并于干燥皿中冷却的基准后面会介绍。