酸性越强k值计算公式(
一元弱酸一元弱碱盐k值关系 -
1、k越大，酸性越强。2、k本质上是一个化学反应的平衡常数，等于各生成物浓度化学系数的次幂的乘积与反应物浓度化学系数次幂的乘积之比，如对于ha=h+a,k=c[h]×c[a]/c[ha],对于h2a=2h+a,k=c[h]的平方×c[a]/c[h2a],如果上式理解为酸的解离，ha,h2a为酸，h为氢离子，a为阴离子，..
一元弱酸的电离常数为Ka=[H+][A-]/[HA]=[H+]^2/[HA]以上公式可知，当不同的弱酸（HA）的浓度相同时，氢离子的浓度越大，电离常数K值越大，或者说电离常数越大，氢离子的浓度越大。即酸性越强。
1、k越大，酸性越强。2、k本质上是一个化学反应的平衡常数，等于各生成物浓度化学系数的次幂的乘积与反应物浓度化学系数次幂的乘积之比，如对于ha=h+a,k=c[h]×c[a]/c[ha],对于h2a=2h+a,k=c[h]的平方×c[a]/c[h2a],如果上式理解为酸的解离，ha,h2a为酸，h为氢离子，a为阴离子，..
一元弱酸的电离常数为Ka=[H+][A-]/[HA]=[H+]^2/[HA]以上公式可知，当不同的弱酸（HA）的浓度相同时，氢离子的浓度越大，电离常数K值越大，或者说电离常数越大，氢离子的浓度越大。即酸性越强。
电离常数k与电离度a的关系式k=c*a^2，比较酸（碱）的强弱，在相同浓度，k越大，电离度越大。电离度越大，酸性(碱性)越强，
电离平衡常数Ka的计算公式为：Ka=(H+）A-）(HA），其中(H+0）表示氢离子浓度，A-）表示酸根离子浓度HA表示酸的浓度。其相关内容如下：1、电离平衡常数Ka是指酸的电离平衡常数。其定义是在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未后面会介绍。
为什么k值越大酸性越强不是越弱越电离么 -
电离平衡常数，看下计算式，表达的是电离正向反应的程度，即电离的程度，所以K越大，电离的沉淀越大，因为水解常数Kh=Kw/Ka，水解等于是电离的逆反应，所以弱酸跟越弱Kh越大，水解程度越大。
1、盐酸醋酸（CH3COOH）：K=1.8×10^-5。磷酸（H3PO4）：K1=7.1×10^-3，K2=2.2×10^-8，K3=1.3×10^-12。苹果酸（C4H6O5）：K=1.07×10^-5。乳酸（CH3CHOHCOOH）：K=1.5×10^-4。2、酒石酸（C4H6O6）：K=1.9×10^-3。柠檬酸（C6H8O7）：K=7.4×10^-4。
K值(电离常数)越大,表明电离程度越大,对应的弱酸或弱碱相对较弱怎么理...
这个pKa（pKb）值越大（可以是负数）表明电离常数越小酸（碱）性越弱；例如氢氧化钙pKb 2.37 氢氧化钠pKb-2.43 氢氧化钙碱性弱；醋酸pKa 4.76 盐酸pKa -7 盐酸酸性弱；/ 楼主还有不明白的请跟进 ~_~加个参考链接： 好了吧！
即Kw = [H+][OH-]，在25℃下其值为1.0×10^-14。当水中的[H+]和[OH-]浓度一致时，即为中性的。若[H+]浓度高于[OH-]浓度，水为酸性；若[OH-]浓度高于[H+]浓度，水为碱性。因此，化学水解平衡常数越大并不一定表示水的酸性越弱，而是要结合水的自离子化常数来判断水的酸碱性。
水的离子积常数为什么不适用于浓的强酸及强碱 -
水的离子积是针对纯水以及稀溶液的。如果溶液太浓，比如你说的浓酸和浓碱，就不适用。因为此时溶液中水的粒子数已经不再占有绝对优势。
1、Ka：表示弱酸的电离常数，条件是在室温下（25°C）。2、Kb：弱碱的电离常数。电离平衡常数只与温度有关，温度升高，K值增大。电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸（或碱）性越强。3、pKa：酸式解离常数Ka的负对数，pKa越小，酸性越强；反之，酸性越弱。4、pKb说完了。