请问电离平衡常数的数量级为多少时为弱电解质
电离平衡常数在多少以下为弱电解质? -
使得大部分弱酸弱碱的电离平衡常数都小于1罢了.另外，PH为2的溶液，氢离子浓度就等于0.01mol/L,这两者是等价的.中强酸如亚硫酸和磷酸本质上来说也是弱电解质，而完全电离的强酸强碱分母部分为0,因此电离平衡常数对其是没有意义的.
因此弱电解质的电离平衡常数并不一定小于1，只是由于按定义式分子部分的数量级往往小于分母部分，使得大部分弱酸弱碱的电离平衡常数都小于1罢了。另外，PH为2的溶液，氢离子浓度就等于0.01mol/L，这两者是等价的。中强酸如亚硫酸和磷酸本质上来说也是弱电解质，而完全电离的强酸强碱分母部分为0，因此电离到此结束了？。
使得大部分弱酸弱碱的电离平衡常数都小于1罢了.另外，PH为2的溶液，氢离子浓度就等于0.01mol/L,这两者是等价的.中强酸如亚硫酸和磷酸本质上来说也是弱电解质，而完全电离的强酸强碱分母部分为0,因此电离平衡常数对其是没有意义的.
因此弱电解质的电离平衡常数并不一定小于1，只是由于按定义式分子部分的数量级往往小于分母部分，使得大部分弱酸弱碱的电离平衡常数都小于1罢了。另外，PH为2的溶液，氢离子浓度就等于0.01mol/L，这两者是等价的。中强酸如亚硫酸和磷酸本质上来说也是弱电解质，而完全电离的强酸强碱分母部分为0，因此电离到此结束了？。
所以c(OH - )=10 -14 /10 -11 =10 -3 mol/L.（2）由于电离平衡常数CH 3 COOH＞ HCN＞ HCO 3 - 。电离平衡常数越大，溶液的酸性越强，盐的水解程度越大，盐水解的程度越小，溶液的PH越小。所以有等浓度的NaCN溶液、Na 2 CO 3 溶液、CH 3 COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序说完了。
电力常数值越大，电解质的电离度越大，是强电解质，反之，则是弱电解质.若是多元弱酸，只比较第一级电离常数K1的大小，
部分弱电解质的电离平衡常数如下表: 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3?H...
A．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子结合氢离子能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力大小顺序是CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，故A正确；B．HCOOH的电离平衡常数大于NH3?H2O，则NH4+水解程度大于HCOO-，所以HCOONH4溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（HCOO-）..
一lgka
弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸...
故答案为：中性；醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）C（H+）；C（CH3COO-）C（Na+）＞C（OH-）C（H+）；（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明氢氰根离子的水解等我继续说。
（16分）（1）①④③②（2）C 6 H 5 OH + PO43-= C 6 H 5 O － + HPO42- （3） =" " （4） D （5） （以上每空2分）（6）Ⅰ. ① T 1 ≤ T 2 （填＞、、＜） Ksp（BaSO 4 ）" " 5.0×10 － 9 （各1分）②ABC Ⅱ. 3 次（各2分希望你能满意。
pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数,即pKa=-lg Ka,有关数据如9...
pK1=-lg K1，所以电离平衡常数越t，pK1越九，弱酸t酸性t，根据图象知，酸性强弱顺序是H5SO十＞H5它O十＞HSO十-＞H它O十-，①二氧化碳过量，则生成碳酸氢根离子，结合强酸制取弱酸知，过量二氧化碳、水和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子和碳酸氢根离子，离子方程式为，故答案为：SO十5-+它O5+H5等我继续说。
电导法测定弱电解质的电离平衡常数如下：一、测定原理：1. 弱电解质的电离平衡：弱电解质在水溶液中只部分电离成离子，遵循电离平衡反应。例如，对于弱酸CH₃COOH在水中的电离平衡反应：CH3COOH⇌CH3COO−+H+。2. 电导率与电解质浓度关系：电解质浓度增加会增加电解质的电离程度，从而好了吧！