计算标状下气体体积
标况下气体的体积怎样计算? -
在理想气体量不变的情况下（质量或者摩尔数）PV/T=nR=C其中P是压强，V是体积，T是热力学温度（开尔文）n是摩尔数，R是理想气体常数，C表示常数(constant)根据PV/T=nR=C 就可以算出来了！
标准状况下，通常气体的摩尔体积都取一个近似的数Vm =22.4 L / mol（约等于）再用公式气体的体积V=nVm=n × 22.4 L/mol 如果不是标准状况的话，Vm需要去计算，通常有两种方法来算，一种是按理想气体状态方程来折算，高中化学好象不要求.另一种是按密度来算.ρ= m / v =(nM )/(nVm)=M希望你能满意。
在理想气体量不变的情况下（质量或者摩尔数）PV/T=nR=C其中P是压强，V是体积，T是热力学温度（开尔文）n是摩尔数，R是理想气体常数，C表示常数(constant)根据PV/T=nR=C 就可以算出来了！
标准状况下，通常气体的摩尔体积都取一个近似的数Vm =22.4 L / mol（约等于）再用公式气体的体积V=nVm=n × 22.4 L/mol 如果不是标准状况的话，Vm需要去计算，通常有两种方法来算，一种是按理想气体状态方程来折算，高中化学好象不要求.另一种是按密度来算.ρ= m / v =(nM )/(nVm)=M希望你能满意。
标准状况下，通常气体的摩尔体积都取一个近似的数 Vm =22.4 L / mol（约等于）再用公式气体的体积V=nVm=n × 22.4 L/mol 如果不是标准状况的话，Vm需要去计算，通常有两种方法来算，一种是按理想气体状态方程来折算，高中化学好象不要求。另一种是按密度来算。推导过程：ρ= m / v说完了。
气体体积计算公式：Vm=V/n，其中V为物质体积，n为物质的量（单位mol）。理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4L，较精确的是：Vm=22.41410L/mol。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处有帮助请点赞。
计算标状下气体体积 -
Vm =22.4 L / mol（约等于）再用公式气体的体积V=nVm=n × 22.4 L/mol 如果不是标准状况的话，Vm需要去计算，通常有两种方法来算，一种是按理想气体状态方程来折算，高中化学好象不要求。另一种是按密度来算。推导过程：ρ= m / v =(nM )/(nVm)=M / Vm 所以Vm= M / ρ 再按好了吧！
（1）标准状况（简称标况）：指气体在0℃、100 kPa下的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标况下，其值不一定就是“22.4 L”。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。（2）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4到此结束了？。
标准状况下气体摩尔体积 -
标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，在标准状况（STP）0℃(273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22.4L/mol。在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所希望你能满意。
Nm3(标方)是在标准压力下(1大气压)标准温度(0℃,273K°)的体积。例题：如温度是150℃，压力不变，则其体积根据气体方程式：PV=RT,则为180000×(273+150)÷273≈278901.1(m3)。m3，是指实际工作状态下气体体积。Nm3，是指在0摄氏度1个标准大气压下的气体体积；N代表标准条件(Normal Condition)，..
帮忙计算一下下面的气体在标准状态下的体积 -
在标准状态（1ATM下），1mol（摩尔）的气体的体积为22.4升。2.8gCO=2.8/28=0.1mol，即0.1*22.4=2.24升；44gCO2=44/44=1mol，即1*22.4=22.4升；64gSO2=64/64=1mol，即1*22.4=22.4升；34gNH3=34/17=2mol，即2*22.4=44.8升。
在标准状况下，1mol气体的体积是22.4L。这是由理想气体方程式推导出来的，该方程式假定气体分子间没有相互作用力，因此适用于理想气体。在标准状况下，温度为0摄氏度，压强为101.325kPa，此时气体的体积可以通过气体的物质的量来计算。根据摩尔体积的定义，1mol任何气体的体积都约为22.4L。这是因为标准说完了。